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          一定溫度條件下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應 A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題．
          解答：解：A．該反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，壓強始終不變，所以不能根據(jù)平衡體系的總壓判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
          B．當達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再變化，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，所以能平衡達到平衡狀態(tài)，故B正確；
          C．該反應無論是否達到平衡狀態(tài)，C和D的物質(zhì)的量始終相等，所以不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
          D．該反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，易錯選項是B，注意雖然容器的體積不變，但反應前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，所以平均相對分子質(zhì)量發(fā)生變化，所以可以據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?江蘇）高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
          （1）制備MnSO4溶液：
          在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
          ①石灰乳參與反應的化學方程式為
          SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
          SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
          ．
          ②反應過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有
          控制適當?shù)臏囟?/div>
          控制適當?shù)臏囟?/div>、
          緩慢通入混合氣體
          緩慢通入混合氣體
          ．
          ③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如右圖．導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是
          Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸
          Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸
          ．
          （2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
          ①
          邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，并控制溶液的PH＜7.7
          邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，并控制溶液的PH＜7.7
          ；②
          過濾，用水洗滌2-3次
          過濾，用水洗滌2-3次
          ；③
          檢驗SO42-是否被除去
          檢驗SO42-是否被除去
          ；④
          用少量的乙醇洗滌
          用少量的乙醇洗滌
          ；⑤低于100℃干燥．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，反應xA+yB?zC達到平衡：
          （1）若A、B、C均為氣體，則該反應的平衡常數(shù)表達式為
          cz(C)
          cx(A)cy(B)
          cz(C)
          cx(A)cy(B)
          ；
          （2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z間的關系是
          x+y＞z
          x+y＞z
          ；
          （3）若已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向
          逆
          逆
          （填“正”或“逆”）反應方向移動；
          （4）已知B、C是氣體，當其他條件不變時，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A為
          固或液
          固或液
          態(tài)；
          （5）加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”）反應．升高溫度達到新的平衡后，該反應的平衡常數(shù)將變
          小
          小
          （填“大”或“小”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          右圖表示可逆反應A（固）+B（氣）nC（氣）；△H=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。
            
          下列有關敘述中一定正確的是（    ）
            
          A．其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑
            
          B．其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且△H>0
            
          C．其他條件相同，若只改變壓強，則a比b的壓強大且n≥2
            
          D．其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則a比b用A的物質(zhì)的量少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：高三模擬考試化學試題
				題型：單選題
			
          

						
          右圖表示可逆反應A（固）+B（氣）nC（氣）；△H=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。

          下列有關敘述中一定正確的是（   ）
          A．其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑
          B．其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且△H>0
          C．其他條件相同，若只改變壓強，則a比b的壓強大且n≥2
          D．其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則a比b用A的物質(zhì)的量少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將和1molB混合裝入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：
            
          2A（固）+bB（氣）cC（氣）
            
          達到化學平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為。若在溫度一定的條件下，將密閉容器容積變?yōu)樵瓉淼?sub>后，C的物質(zhì)的量濃度為，且始終不變。則b、c關系是（   ）
            
          A.                  B.                     
            
          C.                  D. 
          

			
          

			
          
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