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          在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2AB2（g）+B2（g）?2AB3（g）．已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻AB2、B2、AB3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是（　　）
          
                
          A、AB2、B2分別為0.4mol/L、0.2mol/LB、AB2為0.25mol/LC、AB2、AB3均為0.15mol/LD、AB3為0.4mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：可逆反應(yīng)化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)同時(shí)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．
          解答：解：A、SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故A錯(cuò)誤；
          B、SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；
          C、反應(yīng)物和生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)減小，則另一個(gè)一定增大，故C錯(cuò)誤；
          D、SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化小于該值，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)平衡的建立的途徑，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性和運(yùn)用極限假設(shè)法解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度條件下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南模擬）碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)．試回答下列有關(guān)問題：
          （1）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．

          （2）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
          BD
          BD
          （填序號）．
          A．
          c(N
          H
          +
          4
          )?c(OH-)
          c(NH3?H2O)
             B．
          c(NH3?H2O)
          c(OH-)

          C．c（H+）?c（OH-）     D．
          c(OH-)
          c(H+)
             
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          ；
          （4）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改
          變N2、H2和NH3的量），下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
          t0～t1
          t0～t1
          ．

          （5）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式
          CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
          CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          （1）根據(jù)能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
          

          


          
T/K
298
398
498
          

          
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
          ①試判斷K1
           
          K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
          ②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
           
          （填字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO2，O2，SO3濃度（mol/L）分別為0.2，0.1，0.2，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是（　�。�
          
                
          A、SO2為0.4mol/LB、SO2為0.25mol/LC、O2為0.2mol/LD、O2為0mol/L
          

			
          

			
          
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