Question

在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反應過程某一時刻SO₂，O₂，SO₃濃度（mol/L）分別為0.2，0.1，0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（　　）

• A、SO₂為0.4mol/L
• B、SO₂為0.25mol/L
• C、O₂為0.2mol/L
• D、O₂為0mol/L

Answer 1

分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答：解：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），
某時刻0.2mol/L 0.1mol/L          0.2mol/L
極限轉化0.4mol/L 0.2mol/L         0
極限轉化 0        0               0.4mol/L
SO₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂的濃度濃度變化為0.2mol/L，實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L；
由于反應為可逆反應，O₂濃度小于0.2mol/L，大于0．故選B．

點評：本題考查可逆反應，注意可逆反應的特點為不完全轉化性，學生應學會利用極限轉化的思想來分析物質的最大濃度，但實際濃度一定小于最大濃度，難度不大．