【題目】常溫下，回答下列關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的問題：
①對于
的鹽酸和的醋酸溶液的pH：鹽酸______
選填“
”“
”或“”
醋酸，寫出醋酸的電離方程式______
若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者______后者選填“”“”或“
”．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉．實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈______選填“酸性”、“中性”或“堿性”，其原因是用離子方程式表示______．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的
時，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系為______；當測得溶液的
時，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為寫出一種關(guān)系即可______．
④已知
時，的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由______．
【答案】
堿性 
或
，因醋酸鈉電離，使
增大，醋酸的電離平衡逆向移動，
減小，所以溶液pH增大
【解析】
醋酸為弱酸，不能完全電離，等pH時，醋酸濃度較大；
醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
時，溶液呈中性；
時，溶液呈酸性；
加入少量醋酸鈉晶體，增大，可抑制醋酸的電離。
醋酸為弱酸，不能完全電離，等濃度是鹽酸pH較小，電離方程式為，等pH時，醋酸濃度較大，消耗NaOH溶液多；
醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解方程式為；
時，溶液呈中性，存在，時，溶液呈酸性，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為 或如果醋酸剩余的太多，還會存在：；
加入少量醋酸鈉晶體，增大，可抑制醋酸的電離，具體為，因醋酸鈉電離，使增大，醋酸的電離平衡逆向移動，減小，所以溶液pH增大。
優(yōu)生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是( )
A. 氮原子的價電子排布圖：
B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
C. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液一定呈酸性的是
A.一定體積
的NaOH溶液加水稀釋
倍
B.
某堿溶液和鹽酸等體積混合
C.氨水和氯化銨溶液等體積混合
D.
的NaOH溶液與
的
溶液等體積混合
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實，某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：
請回答：
（1）B 轉(zhuǎn)置有兩種功能：①干燥混合氣體；②_____。
（2）D 轉(zhuǎn)置的石棉中含有均勻混合了 KI 的淀粉糊，反應進行一段時間后其現(xiàn)象是_____。
（3）在 C 裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色固體小顆粒產(chǎn)生，你猜測生成黑色小顆粒的化學方程式可能是：_____。
（4）E 裝置除吸收了 HCl 外，還含有有機物，從 E 中分離出鹽酸的最佳方法為_____。該裝還有缺陷， 原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____（填序號）。
a.CH3Cl b.CH2Cl2 c.CHCl3 d.CCl4 e.CH4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1
②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1
③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1
反應3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
（2）以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）為原料制備高純PbO，其主要流程如下：
①“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應成1 mol PbSO4時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________ mol。
②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖1所示：
結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
（3）將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示：
①陰極的電極反應式為______________________；
②當有4.14gPb生成時，通過質(zhì)子交換膜的n(H+)=______________________。
（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00 mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生反應：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖3）。加入酚酞指示劑，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液10.00mL�？捎嬎愠鰐℃時Ksp(PbI2)為_________________。
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【題目】有機物X的分子式為C5H12Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z。Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷.則X的結(jié)構(gòu)簡式可能為( )
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是（ ）
A.驗證乙炔可與溴發(fā)生加成反應
B.驗證淀粉水解產(chǎn)物具有還原性
C.驗證溴乙烷發(fā)生消去反應產(chǎn)生乙烯
D.驗證碳酸的酸性強于苯酚
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【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應用于日常生活中。
(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是____。
(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。
①實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。
②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式________。
③步驟②涉及到的離子方程式是: _______。
④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學方程式: _______。
⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO
)＞c(NH
)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)
B.在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：c(OH－)＝c(HCO
)＋c(H2CO3)＋c(H＋)
C.向Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH＝7，所得溶液中： c(Cl－)＝c(HC2O
)＋2c(H2C2O4)
D.pH＝12 NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸混合后的溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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