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          【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實，某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
          請回答：
          （1）B 轉置有兩種功能：①干燥混合氣體；②_____。
          （2）D 轉置的石棉中含有均勻混合了 KI 的淀粉糊，反應進行一段時間后其現(xiàn)象是_____。
          （3）在 C 裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色固體小顆粒產(chǎn)生，你猜測生成黑色小顆粒的化學方程式可能是：_____。
          （4）E 裝置除吸收了 HCl 外，還含有有機物，從 E 中分離出鹽酸的最佳方法為_____。該裝還有缺陷， 原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____（填序號）。
          a.CH3Cl b.CH2Cl2 c.CHCl3 d.CCl4 e.CH4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】控制氣流速度，均勻混合氣體 淀粉糊變藍 CH4 +2Cl 2 C+4HCl 分液 ae 
          【解析】
          根據(jù)甲烷強光照射下可發(fā)生取代生成HCl、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，還可以生成碳進行分析解答相應的問題。根據(jù)氯氣具有氧化性，碘離子具有還原性和碘遇淀發(fā)變藍的性質(zhì)進行判斷。
          (1)生成的氯氣中含有水，B裝置除具有干燥作用，還具有控制氣流速度、均勻混合氣體的作用，故答案：控制氣流速度，均勻混合氣體；
          (2)氯氣具有氧化性，能把KI中-1價的碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，故答案：淀粉糊變藍；
          (3)裝置中是甲烷氣體，光照后生成的黑色小顆粒為炭黑，甲烷在強光照射下可發(fā)生CH4+2Cl2C+4HCl反應，故答案：CH4+2Cl2C+4HCl；
          (4)CH4的取代反應，除了可以生成HCl外，還含有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水能分層，可用分液分開；反應生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷是氣體，還可能有過量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等氣體，故答案：ae。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻是極硬的銀白色金屬，主要用于冶煉各種合金鋼和電鍍。已知鉻在自然界最重要的礦物是鉻鐵礦或，工業(yè)上制備較純的金屬鉻的方法常用鋁熱法，其中一種簡要流程。
          如果在實驗室模擬操作，應包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是______。
          完成流程圖中鉻鐵礦焙燒時的化學反應方程式______。
          重鉻酸鉀為橙紅色晶體，廣泛用于鞣革、電鍍、有機合成等領域。鞣革過程中，生皮中蛋白質(zhì)發(fā)生了______而變得經(jīng)久耐用。工業(yè)科用電解法來處理含廢水，實驗室利用如圖裝置模擬該法。電解過程中溶液里發(fā)生反應：若某一時間段內(nèi)溶液中減少了，則這段時間電路中至少轉移了______mol電子
          已知：
          時溶液中僅存在兩種含鉻離子、，在溶液中存在：
          黃色橙色
          時，易溶于水，難溶于水，且
          Ⅰ第步反應的下列狀態(tài)一定達到平衡的是______
          和的濃度相同
          溶液的顏色保持不變
          Ⅱ若將的溶液和一定濃度的硝酸等體積混合，充分混合后溶液的，則此時溶液中兩種含鉻離子濃度之比的近似值______，取此混合液1ml與的溶液混合，試判斷混合溶液______填“能”或“不能”生成沉淀。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】許多金屬及他們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，回答下列有關問題
          下列有關的說法正確的是 ______ 
          A、第一電離能大�。�
          B、因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
          C、與的化學性質(zhì)類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下的溶解度更大
          D、分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
          鎳可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。某鎳配合物結構如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有 ______ 填序號
          A.氫鍵 離子鍵 共價鍵 D.金屬鍵 配位鍵
          組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是 ______ 甲基中C原子的雜化方式為 ______ 
          鐵和銅在生產(chǎn)和生活中有重要應用，基態(tài)的M層電子排布式為 ______ ，用晶體的x射線衍射發(fā)可以測得阿伏伽德羅常數(shù)，對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為提示：，，又知銅的密度為，則銅晶胞的質(zhì)量是 ______ 保留兩位小數(shù)；阿伏加德羅常數(shù)為 ______ 保留兩位小數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：
          已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：
          金屬離子
          Fe3＋
          Mn2＋
          Al3＋
          開始沉淀的pH
          2.7
          8.3
          3.2
          沉淀完全的pH
          3.7
          9.8
          5.0
          回答下列問題：
          (1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應的離子方程式：____________________________。
          (2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質(zhì)是_______________(填化學式)。
          (3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調(diào)得過高，其后果是_________________________。
          (4)用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應式為____________________，電解后陽極的電解質(zhì)溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是（ ）
          A. 該滴定過程中應用甲基橙作指示劑
          B. 若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L
          C. 點D對應溶液中存在關系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
          D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù):
          CH3COOHCH3COO-+H+　K1=1.75×10-5　
           CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　K2=5.71×10-10　
          常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是(　　)
          A.對混合溶液進行加熱，K1增大、K2減小
          B.混合溶液的pH>7
          C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
          D.溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，回答下列關于鹽酸和醋酸溶液的問題：
          ①對于的鹽酸和的醋酸溶液的pH：鹽酸______選填“”“”或“”醋酸，寫出醋酸的電離方程式______若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者______后者選填“”“”或“”．
          ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉．實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈______選填“酸性”、“中性”或“堿性”，其原因是用離子方程式表示______．
          ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的時，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關系為______；當測得溶液的時，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關系可能為寫出一種關系即可______．
          ④已知時，的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應 N2 + 3H2 2NH3 達到平衡狀態(tài)的標志是
          A.N2、H2、NH3 在容器中共存
          B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
          C.單位時間內(nèi)生成 n mol N2，同時生成 3n mol H2
          D.單位時間內(nèi)消耗 n mol N2，同時消耗 n mol NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】俄羅斯用“質(zhì)子”號運載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預定軌道，發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知下圖：
          下列說法正確的是
          A.2mol與1mol所具有的總能量比所具有的總能量低
          B.氫氣的標準燃燒熱為H=-285.8kJ/mol
          C.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol
          D.變成的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
          

			
          

			
          
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