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          【題目】有機物X的分子式為C5H12Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z。Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷.則X的結(jié)構簡式可能為( )
          A.B.
          C.D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說明Y和Z均為分子中含5個C原子的不飽和烴，其碳骨架為．氯代烴發(fā)生消去反應生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物X的碳架有一個支鏈甲基。
          A、CH3CH2CH2CH2Cl沒有支鏈，發(fā)生消去反應，產(chǎn)物只有一種，故A錯誤；
          B、結(jié)構不對稱，發(fā)生消去反應能生成2種烯烴：CH2=C（CH3）CH2CH3；C（CH3）2=CHCH3，故B正確；
          C、發(fā)生消去能生成烯烴：（CH3）2C=CH2；分子中只有4個碳原子，故C錯誤；
          D、不能發(fā)生消去反應，故D錯誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】填空題
          （1）KHSO4溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示為___________。
          （2）KHCO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示為____________。
          （3）將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是_______________，用離子方程式表示為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：
          已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：
          金屬離子
          Fe3＋
          Mn2＋
          Al3＋
          開始沉淀的pH
          2.7
          8.3
          3.2
          沉淀完全的pH
          3.7
          9.8
          5.0
          回答下列問題：
          (1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應的離子方程式：____________________________。
          (2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質(zhì)是_______________(填化學式)。
          (3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調(diào)得過高，其后果是_________________________。
          (4)用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應式為____________________，電解后陽極的電解質(zhì)溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù):
          CH3COOHCH3COO-+H+　K1=1.75×10-5　
           CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　K2=5.71×10-10　
          常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是(　　)
          A.對混合溶液進行加熱，K1增大、K2減小
          B.混合溶液的pH>7
          C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
          D.溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，回答下列關于鹽酸和醋酸溶液的問題：
          ①對于的鹽酸和的醋酸溶液的pH：鹽酸______選填“”“”或“”醋酸，寫出醋酸的電離方程式______若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者______后者選填“”“”或“”．
          ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉．實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈______選填“酸性”、“中性”或“堿性”，其原因是用離子方程式表示______．
          ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的時，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關系為______；當測得溶液的時，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關系可能為寫出一種關系即可______．
          ④已知時，的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。
          （1）A燒杯中反應的離子方程式為_________。
          （2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應是_________。
          （3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。
          （4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。
          A．原電池反應的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
          B．原電池裝置需要2個電極
          C．電極一定不能參加反應
          D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應 N2 + 3H2 2NH3 達到平衡狀態(tài)的標志是
          A.N2、H2、NH3 在容器中共存
          B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
          C.單位時間內(nèi)生成 n mol N2，同時生成 3n mol H2
          D.單位時間內(nèi)消耗 n mol N2，同時消耗 n mol NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1，4－環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出)：
          (1)寫出反應④、⑦的化學方程式：
          ④__________________________________；
          ⑦__________________________________。
          (2)上述七個反應中屬于加成反應的有____________(填反應序號)，A中所含有的官能團名稱為____________。
          (3)反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構簡式為_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是
          A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y
          C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多
          

			
          

			
          
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