【題目】有機物X的分子式為C5H12Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z。Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷.則X的結(jié)構(gòu)簡式可能為( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說明Y和Z均為分子中含5個C原子的不飽和烴，其碳骨架為
．氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物X的碳架有一個支鏈甲基。
A、CH3CH2CH2CH2Cl沒有支鏈，發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，故A錯誤；
B、
結(jié)構(gòu)不對稱，發(fā)生消去反應(yīng)能生成2種烯烴：CH2=C（CH3）CH2CH3；C（CH3）2=CHCH3，故B正確；
C、
發(fā)生消去能生成烯烴：（CH3）2C=CH2；分子中只有4個碳原子，故C錯誤；
D、
不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤。
故選B。
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【題目】填空題
（1）KHSO4溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示為___________。
（2）KHCO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示為____________。
（3）將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是_______________，用離子方程式表示為___________。
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【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：
已知相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：
金屬離子 | Fe3＋ | Mn2＋ | Al3＋ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列問題：
(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。
(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調(diào)得過高，其后果是_________________________。
(4)用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應(yīng)式為____________________，電解后陽極的電解質(zhì)溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。
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【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù):
CH3COOH
CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10
常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是( )
A.對混合溶液進行加熱，K1增大、K2減小
B.混合溶液的pH>7
C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D.溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小
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【題目】常溫下，回答下列關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的問題：
①對于
的鹽酸和的醋酸溶液的pH：鹽酸______
選填“
”“
”或“”
醋酸，寫出醋酸的電離方程式______
若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者______后者選填“”“”或“
”．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉．實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈______選填“酸性”、“中性”或“堿性”，其原因是用離子方程式表示______．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的
時，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系為______；當(dāng)測得溶液的
時，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為寫出一種關(guān)系即可______．
④已知
時，的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由______．
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【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。
（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。
（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。
（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。
（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。
A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B．原電池裝置需要2個電極
C．電極一定不能參加反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng) N2 + 3H2 
2NH3 達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.N2、H2、NH3 在容器中共存
B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C.單位時間內(nèi)生成 n mol N2，同時生成 3n mol H2
D.單位時間內(nèi)消耗 n mol N2，同時消耗 n mol NH3
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【題目】1，4－環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出)：
(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：
④__________________________________；
⑦__________________________________。
(2)上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號)，A中所含有的官能團名稱為____________。
(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
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【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多
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