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        1. 【題目】常溫下,下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

          A.0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)

          B. 0.1 mol·L1Na2CO3 溶液中:c(OH)c(HCO)c(H2CO3)c(H)

          C.Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH7,所得溶液中: c(Cl)c(HC2O)2c(H2C2O4)

          D.pH12 NaOH溶液與等體積pH2的醋酸混合后的溶液:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)

          【答案】AC

          【解析】

          ASO42-不水解,NH4+、Fe2+水解,但程度都較小,化學(xué)式中離子系數(shù)越大,則該離子在溶液中濃度越大,所以離子濃度大小順序是c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+),故A正確;

          B.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),則c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H),故B錯(cuò)誤;

          C.向Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH7,則c(OH)c(H),且存在電荷守恒式為c(OH)+ c(Cl)+ c(HC2O)2c(HC2O)c(H)+ c(Na),物料守恒為c(Na)2c(HC2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4),將物料守恒代入電荷守恒得c(Cl)c(HC2O)2c(H2C2O4),故C正確;

          D0.01molL-1 NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液,c(CH3COOH)c(NaOH),二者混合后,醋酸過(guò)量,溶液呈酸性,則c(H+)c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)c(Na+),溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸,醋酸的電離程度很小,所以c(Na+)c(H+),則溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故D錯(cuò)誤;

          故答案為AC。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,回答下列關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的問(wèn)題:

          ①對(duì)于的鹽酸和的醋酸溶液的pH:鹽酸______選填”“醋酸,寫(xiě)出醋酸的電離方程式______若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:前者______后者選填”“

          ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈______選填酸性、中性堿性,其原因是用離子方程式表示______

          ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測(cè)得溶液的時(shí),溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系為______;當(dāng)測(cè)得溶液的時(shí),溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為寫(xiě)出一種關(guān)系即可______

          ④已知時(shí),的醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大.對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋?zhuān)?qǐng)你寫(xiě)出乙同學(xué)可能的理由______

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

          A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化,高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量

          B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

          C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

          D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g),增大壓強(qiáng)顏色變深

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】俄羅斯用質(zhì)子號(hào)運(yùn)載火箭成功將光線(xiàn)號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道,發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑,已知下圖:

          下列說(shuō)法正確的是

          A.2mol1mol所具有的總能量比所具有的總能量低

          B.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為H=-285.8kJ/mol

          C.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

          D.變成的過(guò)程中,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Na2O2具有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果,該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

          I.實(shí)驗(yàn)探究

          步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品。

          步驟2:打開(kāi)K1、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中,未觀(guān)察到明顯現(xiàn)象。

          步驟3:進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作,淡黃色的粉末慢慢變成白色固體,無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。

          1)組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線(xiàn)框內(nèi)裝置氣密性的方法:________。

          2B裝置中所盛放的試劑是_____,其作用是_______。

          3)步驟3中的必要操作為打開(kāi)K1、K2,_______(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母)。

          A.加熱至Na2O2逐漸熔化,反應(yīng)一段時(shí)間

          B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

          C.關(guān)閉K1

          D.停止加熱,充分冷卻

          4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

          II.?dāng)?shù)據(jù)處理

          5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。

          其操作流程如下:

          ①測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。

          ②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、PQ為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

          C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類(lèi)最多

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1)已知:

          化學(xué)式

          CH3COOH

          HClO

          電離常數(shù)(25℃)

          1.8×10-5

          3.0×10-8

          物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:a. CH3COOH b. HClO ,比較二者C(H+)的大。a______b(填、)。

          2)常溫下,將 0.1mol/L CH3COOH 溶液加水稀釋?zhuān)谙♂屵^(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的 __________(填字母)。

          A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

          325℃時(shí),體積均為 10mL,pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL,稀釋過(guò)程中 pH 的變化如圖所示。已知:pH= -lgC(H+),則:

          25℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。(填、

          ②稀釋100倍后, 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。(填

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2ONaBO2+4H2,下列說(shuō)法中正確的是(提示:NaBH4H 元素為1價(jià))

          A. NaBH4中的H得到電子,轉(zhuǎn)化為H2

          B. NaBH4中的Na失去1個(gè)電子

          C. 硼元素被氧化,氫元素被還原

          D. 被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為11

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),取0.lmolL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問(wèn)題:

          1)混合溶液的pH=8的原因______(用離子方程式表示)

          2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)(、“=”)。

          3)所得混合液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椋?/span>______

          4)混合液中:c(HA)+c(A-)=______molL-1。

          525℃時(shí),已知NH4A溶液為中性,將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(、“=”)

          6)相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液,pH由大到小的順序______(填字母)。

          A. NH4HCO3B. NH4AC. NH4HSO4D. NH4Cl

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          同步練習(xí)冊(cè)答案