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        1. 【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

          A.28克氮?dú)馑脑訑?shù)目為2NA;

          B.在標(biāo)況下,0.5NA氯分子所占體積約是11.2L

          C.只有在標(biāo)況下NA氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol;

          D.70℃、1×105Pa下,46NO2與標(biāo)況下46克四氧化二氮均含有3NA原子。

          【答案】C

          【解析】

          A.氮?dú)庥傻訕?gòu)成,28克氮?dú)鉃?/span>1mol,所含的原子數(shù)目為2NA,故A正確;

          B.在標(biāo)況下,0.5NA氯分子為0.5mol,所占體積約是0.5mol ×22.4L/mol=11.2L,故B正確;

          C.由n=可知,NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量就等于1mol,與其他條件無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;;

          D46gNO2與四氧化二氮的物質(zhì)的量不受溫度和壓強(qiáng)的影響,46NO2的物質(zhì)的量n===1mol,46N2O4的物質(zhì)的量n===0.5mol,均含有3mol原子,個(gè)數(shù)均為3NA,,故D正確;

          答案選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(g)2D(g) ΔH0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是

          ①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

          ②升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

          ③壓縮容器增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),氣體密度不變

          ④恒溫恒壓時(shí),充入惰性氣體,平衡不移動(dòng)

          ⑤加入催化劑,B的平衡轉(zhuǎn)化率提高

          A.①②B.C.①③D.②④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(熔點(diǎn)660)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用(熔點(diǎn)2045)和冰晶石()混合熔融后電解制得。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,其原因是__________,冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬,請(qǐng)寫(xiě)出鋁與V2O5在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

          (2)液和溶液混合制取。該實(shí)驗(yàn)用于盛裝NaF溶液的試劑瓶_________(不能”)用玻璃瓶,原因是_______。

          (3)下列關(guān)于鋁元素的敘述不正確的是__________(填序號(hào))。

          A.鋁是人類(lèi)最早使用的金屬

          B.鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量的鹽酸,又可完全溶于過(guò)量的NaOH溶液

          C.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物,既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液

          D.鋁是人體必需的微量元素之一,因此在生活中人們應(yīng)盡量使用鋁制炊具和餐具更有利于身體健康

          (4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl,它遇水就會(huì)生成。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________,水源中的對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低水源中的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將還原為N2,此時(shí)鋁主要以的形式存在于溶液中,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:__________,當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí),產(chǎn)生的在標(biāo)況下的體積約為_______L。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】N2O、NONO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

          (1) N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為______。

          (2)NONO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O;2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O;

          ①下列措施能提高尾氣中NONO2去除率的有______(填字母)。

          A.加快通入尾氣的速率

          B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

          C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

          ②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是______(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是______(填化學(xué)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是

          A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液pH=7

          B.碳酸鈉溶液中:2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)

          C.0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合,混合后的溶液pH=7

          D.pH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子,圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子,則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為

          A.B.

          C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液為例,討論強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的情況,通過(guò)計(jì)算完成下表(已知:lg20.3,lg50.7。溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))。

          加入NaOH溶液的體積V/mL

          0.00

          18.00

          19.80

          19.98

          20.00

          20.02

          20.20

          22.00

          40.00

          剩余鹽酸溶液的體積V/mL

          20.00

          2.00

          0.20

          0.02

          0.00

          /

          /

          /

          /

          過(guò)量NaOH溶液的體積V/mL

          /

          /

          /

          /

          /

          0.02

          0.20

          2.00

          20.00

          pH

          1.00

          2.28

          3.30

          __

          7.00

          9.70

          __

          11.70

          12.50

          1)請(qǐng)利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線_____

          2)如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示,滴定液的用量為__mL。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO21 mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量為(  。

          A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),它的分子組成可用OXFY表示。10mLA氣體能分解生成15mL O210mL F2(同溫同壓下)

          (1)A的化學(xué)式是____________,推斷時(shí)依據(jù)的定律是___________

          (2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈…-O-O-O-…鏈狀排列,則A分子的電子式是_________結(jié)構(gòu)式是_________

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