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          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
          A.28克氮?dú)馑脑訑?shù)目為2NA；
          B.在標(biāo)況下，0.5NA氯分子所占體積約是11.2L；
          C.只有在標(biāo)況下NA氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol；
          D.在70℃、1×105Pa下，46克NO2與標(biāo)況下46克四氧化二氮均含有3NA原子。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．氮?dú)庥傻訕?gòu)成，28克氮?dú)鉃?/span>1mol，所含的原子數(shù)目為2NA，故A正確；
          B．在標(biāo)況下，0.5NA氯分子為0.5mol，所占體積約是0.5mol ×22.4L/mol=11.2L，故B正確；
          C．由n=可知，NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量就等于1mol，與其他條件無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；；
          D．46gNO2與四氧化二氮的物質(zhì)的量不受溫度和壓強(qiáng)的影響，46克NO2的物質(zhì)的量n===1mol，46克N2O4的物質(zhì)的量n===0.5mol，均含有3mol原子，個(gè)數(shù)均為3NA，，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是 
          ①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          ②升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          ③壓縮容器增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，氣體密度不變
          ④恒溫恒壓時(shí)，充入惰性氣體，平衡不移動(dòng) 
          ⑤加入催化劑，B的平衡轉(zhuǎn)化率提高
          A.①②B.②C.①③D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用(熔點(diǎn)2045℃)和冰晶石()混合熔融后電解制得。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，其原因是__________，冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，請(qǐng)寫(xiě)出鋁與V2O5在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
          (2)將液和溶液混合制取。該實(shí)驗(yàn)用于盛裝NaF溶液的試劑瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。
          (3)下列關(guān)于鋁元素的敘述不正確的是__________(填序號(hào))。
          A.鋁是人類(lèi)最早使用的金屬
          B.鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量的鹽酸，又可完全溶于過(guò)量的NaOH溶液
          C.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液
          D.鋁是人體必需的微量元素之一，因此在生活中人們應(yīng)盡量使用鋁制炊具和餐具更有利于身體健康
          (4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl，它遇水就會(huì)生成。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________，水源中的對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低水源中的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，此時(shí)鋁主要以的形式存在于溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________，當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生的在標(biāo)況下的體積約為_______L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
          (1) N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為______。
          (2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O； 
          ①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。
          A.加快通入尾氣的速率
          B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
          C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
          ②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是______(填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是______(填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）
          A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7
          B.碳酸鈉溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)
          C.將0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7
          D.pH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液為例，討論強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的情況，通過(guò)計(jì)算完成下表(已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7。溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))。
          加入NaOH溶液的體積V/mL
          0.00
          18.00
          19.80
          19.98
          20.00
          20.02
          20.20
          22.00
          40.00
          剩余鹽酸溶液的體積V/mL
          20.00
          2.00
          0.20
          0.02
          0.00
          /
          /
          /
          /
          過(guò)量NaOH溶液的體積V/mL
          /
          /
          /
          /
          /
          0.02
          0.20
          2.00
          20.00
          pH
          1.00
          2.28
          3.30
          __
          7.00
          9.70
          __
          11.70
          12.50
          （1）請(qǐng)利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線_____。
          （2）如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為__mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　 �。�
          A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OXFY表示。10mLA氣體能分解生成15mL O2和10mL F2(同溫同壓下)
          (1)A的化學(xué)式是____________，推斷時(shí)依據(jù)的定律是___________
          (2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈…-O-O-O-…鏈狀排列，則A分子的電子式是_________結(jié)構(gòu)式是_________。
          

			
          

			
          
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