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          【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是 
          ①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          ②升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          ③壓縮容器增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，氣體密度不變
          ④恒溫恒壓時(shí)，充入惰性氣體，平衡不移動(dòng) 
          ⑤加入催化劑，B的平衡轉(zhuǎn)化率提高
          A.①②B.②C.①③D.②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          ①A為純固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
          ②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，向吸熱方向移動(dòng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正確；
          ③該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
          ④該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，恒溫恒壓時(shí)，充入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故正確；
          ⑤催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，則加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；故②④正確，
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是一種清潔能源。制氫和儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問題。（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：
          ①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________________。
          ②第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng)。800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0 mol·L－1，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L－1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO2的濃度為1.2 mol·L－1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
          （2）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。
          （3）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。
          在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________（用含a、b的關(guān)系式表達(dá)）。
          （4）一定條件下，如下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（除目標(biāo)產(chǎn)物外，近似認(rèn)為無其它有機(jī)物生成）。
          ①實(shí)現(xiàn)有機(jī)物儲(chǔ)氫的電極是________；
          A．正極
          B．負(fù)極
          C．陰極
          D．陽極
          其電極反應(yīng)方程為：________________________。
          ②該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η明顯小于100%，其主要原因是相關(guān)電極除目標(biāo)產(chǎn)物外，還有一種單質(zhì)氣體生成，這種氣體是_________。由表中數(shù)據(jù)可知，此裝置的電流效率η＝______________。[η＝（生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)）×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛的冶煉有很多種方法。
          （1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          ① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
          ② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
          ③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
          反應(yīng)PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝______________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
          （2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表：
          溫度/℃
          300
          727
          1227
          lgK
          6.17
          2.87
          1.24
          ①該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②當(dāng)lgK＝1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為______________ (保留兩位有效數(shù)字)；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是 ( )
          A. X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)
          B. 常壓下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低
          C. Y的最高正化合價(jià)為+7
          D. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：�。�H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。
           t/min
          0
          5
          10
          15
          20
          V(O2)/mL
          0.0
          12.6
          20.16
          28.0
          32.7
          下列判斷不正確的是
          A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率
          B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)
          C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
          D. H2O2在反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答：
          （1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
          （2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
          （3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由 N乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸 β羥乙基（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A 具有較高的含水量，其路線如下圖所示：
           
          下列說法不正確的是
          A.HEMA 的水解產(chǎn)物均可用作聚合反應(yīng)的單體
          B.高聚物A 因含有多個(gè)—OH 而具有良好的親水性
          C.HEMA 和 NVP 通過縮聚反應(yīng)生成高聚物 A
          D.若將高聚物A 與足量HOOC(CH2)4COOH 反應(yīng)，可能通過形成新的酯基，進(jìn)而交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解，無金屬剩余，所得溶液密度為dgcm﹣3，下列相關(guān)計(jì)算式子中錯(cuò)誤的是（　　）
          A.NaOH的物質(zhì)的量：（a﹣b）mol
          B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：mol/L
          C.標(biāo)況下生成H2的體積：L
          D.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量：18（a+1.5b）g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)已知常溫時(shí)，0.1mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=_____，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=______。
          (2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示：
          ①a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是___。
          ②a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時(shí)），則a點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)_______c點(diǎn)溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)
          (3)25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          NH3·H2O
          H2CO3
          HCN
          電離平衡常數(shù)
          1.7×10-5
          1.7×10-5
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          K=5.0×10-10
          請(qǐng)回答下列問題：
          ①H2CO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka2=_______。
          ②25℃時(shí)，向0.1molL-1的氨水中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化)，下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是___。
          A． B． C． D．
          ③向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
          

			
          

			
          
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