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          【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　 �。�
          A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)題目已知熱化學(xué)方程式可知：1molSO2氣體完全轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出98.32kJ的熱量，則2molSO2完全反應(yīng)放出熱量Q=2×98.32kJ=196.64 kJ，但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，因此在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量小于196.64 kJ，故合理選項(xiàng)是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是（ ）
          A.a b cdeefg–hB.aedcbhicbg
          C.aed hicbgD.acb deh icbf
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          時(shí)間/s
          0
          500
          1000
          1500
          n(N2O5)/mol
          10.0
          7.0
          5.0
          5.0
          下列說(shuō)法正確的是( )
          A.在1000s內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為2.5Q kJ
          B.在500s內(nèi)，O2分解速率為3×10－3 mol·L－1·s－1
          C.在1000s時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡
          D.在1500s時(shí)，N2O5的正反應(yīng)速率等于NO2的逆反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某原電池的裝置圖。其電池的總反應(yīng)是：2Ag＋(aq) + Cu(s) ＝ Cu2＋(aq) + 2Ag(s)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）R的名稱是__________，R中的陽(yáng)離子移向________（填“A”或“B”）中的溶液。
          （2）電極Y的材料是______________，B中的電解質(zhì)溶液是________________。
          （3）X為原電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。
          （1）已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s) +O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。則C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H為__________________。
          （2）火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?/span>
          已知：N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；
          N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l。
          則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂?/span>水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
          （1）根據(jù)如圖提供的信息，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________，下圖的曲線中________（填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。
          （2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____________。
          A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆
          B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molN2的同時(shí)生成2n molNH3
          C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
          D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          （3）500℃、50MPa時(shí)，在容積為1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a。則K和a的關(guān)系是K＝_______________。
          （4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)（如下表），請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪钊胂鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          T(℃)
          n (N2)/n(H2)
          P(MPa)
          ⅰ
          450
          1
          ⅱ
          ______
          10
          ⅲ
          480
          ______
          10
          （5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期中的四種主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A是電負(fù)性最大的元素，B、D的價(jià)電子層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，回答下列問(wèn)題：
          （1）B元素在周期表中的位置為___________________________；
          （2）A的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為___；該能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為__________；
          （3）B、C、D三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>________；該電離能大小變化的原因?yàn)?/span>________________；
          （4）C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：
           
          填寫(xiě)下列空白：
          （1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是____________；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___________（填標(biāo)號(hào)）
          a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
          （2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______
          （3）淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機(jī)物）:
           
           A的分子式是___________，試劑X可以是___________。
          （4）已知：+RCl+HCl(-R為烴基)
          +H2
          利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________ 。
          （5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常涉及到一些重要的中學(xué)化學(xué)反應(yīng)，以下有關(guān)敘述正確的是
          A.工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅
          B.通常將氯氣通入到飽和石灰水中制得大量漂白粉
          C.工業(yè)制硫酸將SO2氧化成SO3的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑
          D.鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物溶液里還原出來(lái)
          

			
          

			
          
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