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          【題目】如圖是某原電池的裝置圖。其電池的總反應是：2Ag＋(aq) + Cu(s) ＝ Cu2＋(aq) + 2Ag(s)。請回答以下問題：
          （1）R的名稱是__________，R中的陽離子移向________（填“A”或“B”）中的溶液。
          （2）電極Y的材料是______________，B中的電解質(zhì)溶液是________________。
          （3）X為原電池的______（填“正”或“負”）極，其電極反應式是____________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】鹽橋 A Cu（銅） CuSO4溶液 正 Ag+ + e－ ＝ Ag 
          【解析】
          （1）根據(jù)電子的流向知，Y是原電池負極，X是原電池正極，R是鹽橋，原電池放電時，鹽橋中的陽離子向正極移動，即向A中移動，故答案為：鹽橋，A；
          （2）Y是原電池負極，根據(jù)電池反應式知，銅失電子發(fā)生氧化反應，所以Y電極是銅，電解質(zhì)溶液中必須含有與電極材料相同元素的鹽，則電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，故答案為：Cu（銅），CuSO4溶液；
          （3）X是正極，根據(jù)電池反應式知，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Ag++e-=Ag，
          故答案為：正，Ag++e-=Ag。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化學研究的重要課題之一。
          I．NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應。
          已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應，不與NO反應。
          （1）上述裝置接口的連接順序為a→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
          （2）裝置D的作用是___________________。
          （3）裝置E中反應的化學方程式為___________________。
          （4）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有_____________________。
          II．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設計實驗驗證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。
          限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液
          （5）取適量NaNO2溶液，加入_____________，觀察到_____________現(xiàn)象，證明其具有氧化性。
          （6）參照（5），設計實驗證明NaNO2有還原性________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
          A.圖甲表示某反應過程中的能量變化曲線，可推知該反應是吸熱反應
          B.圖乙表示70℃時不同堿性條件下H2O2的濃度隨時間變化的曲線，可推知溶液堿性越強，H2O2分解速率越慢
          C.圖丙表示部分物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，可推知20℃時向含a mol NaClO4的飽和溶液中加入a mol NH4Cl固體會有NH4ClO4固體析出
          D.圖丁表示光照下氯水的pH隨時間的變化曲線，可推知光照后溶液中Cl2濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
          （i） I2（g）+ H2（g）2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1 
          （ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判斷正確的是
          A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9．48 kJ
          B.反應（i）的產(chǎn)物比反應（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定
          C.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ
          D.反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )
          A．該電池的正極為鋅
          B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
          C．當65 g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子為1mol
          D．電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。 
          已知反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；
          反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。
          在不同溫度時K1、K2的值如下表：
          溫度（絕對溫度）
          K1
          K2
          973
          1.47
          2.38
          1173
          2.15
          1.67
          （1）推導反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關系式：_____________________。
          （2）通過K值的計算，（1）中的反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173開時發(fā)生反應并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：
          時間/min
          CO2
          H2O
          CO
          H2
          0
          0.2000
          0.3000
          0
          0
          2
          0.1740
          0.2740
          0.0260
          0.0260
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          5
          0.0727
          0.1727
          0.1273
          0.1273
          6
          0.0350
          0.1350
          0.1650
          ①前2min，用CO表示的該化學反應的速率是：_______________________。
          ②在3~4min之間，反應處于___________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。
          ③第6min時，平衡向_________方向移動，可能的原因是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為（　 �。�
          A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。
          （1）①銅或銅鹽的焰色反應為綠色，下列有關原理分析的敘述正確的是___ (填字母)。
          A. 電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) B. 電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)
          C. 焰色反應的光譜屬于吸收光譜 D. 焰色反應的光譜屬于發(fā)射光譜
          ②碘、銅兩種元素的電負性如表:
          元素
          I
          Cu
          電負性
          2.5
          1.9
          CuI屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。
          （2）氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價電子排布圖為________________。
          ②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。
          ③此配離子中含有的化學鍵有____________（填字母）。
          A.σ鍵 B.π鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.離子鍵
          （3）類鹵素離子SCN－可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中沸點較高的是_____________。
          （4）治療鉛中毒可滴注依地酸（別名EDTA，結(jié)構(gòu)如下面左圖）鈉鈣，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_________（填標號）
          A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4
          B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H
          C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵
          （5）AlCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)還是氣態(tài)，一個分子中的氯原子與另外一個鋁原子形成配位鍵，因此以二聚體Al2Cl6的形式存在，寫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式_______（用→標出配位鍵）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系：
          (1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：_________________。
          (2)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應③的離子方程式：______________。
          (3)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式：______________。
          

			
          

			
          
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