Question

【題目】已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s	0	500	1000	1500
n(N2O5)/mol	10.0	7.0	5.0	5.0

下列說(shuō)法正確的是( )

A.在1000s內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為2.5Q kJ

B.在500s內(nèi)，O2分解速率為3×10－3 mol·L－1·s－1

C.在1000s時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡

D.在1500s時(shí)，N2O5的正反應(yīng)速率等于NO2的逆反應(yīng)速率

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，在1000s內(nèi)，消耗n(N2O5)為5.0mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每消耗2molN2O5，反應(yīng)吸收的熱量為QkJ，則消耗5.0mol N2O5，反應(yīng)吸收的熱量為2.5QkJ，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，500s時(shí)，n(N2O5)為7.0mol，N2O5的反應(yīng)速率=，根據(jù)同一反應(yīng)各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，可知用O2表示的反應(yīng)速率=，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．對(duì)比1000s和1500s時(shí)n(N2O5)的值，可知反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，但在1000s時(shí)反應(yīng)不一定恰好達(dá)到平衡狀態(tài)。C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．對(duì)比1000s和1500s時(shí)n(N2O5)的值，可知1500s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，根據(jù)同一反應(yīng)各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，可知v正(N2O5)=2v正(NO2)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，v正(NO2)=v逆(NO2)，則v正(N2O5)=2v逆(NO2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。