Question

【題目】運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱。

（1）已知在298K時下述反應的有關數據：C(s) +O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。則C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H為__________________。

（2）火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。

已知：N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l。

則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為___________________。

Answer 1

【答案】172.5 kJ·mol-1 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ ·mol-1

【解析】

（1）已知：①C(s) +O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，

②C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1；

利用蓋斯定律，將①×2-②，可得 C（s）+CO2（g）═2CO（g），

則：△H=-110.5kJ/mol×2+393.5kJ/mol=+172.5 kJ/mol；

（2）已知：①N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；

②N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l；

由蓋斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），故該反應的△H=2×（-534kJmol-1）-67.7kJmol-1）=-1135.7 kJmol-1，

即2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJmol-1。