【題目】25℃時，下列說法正確的是 （ ）
A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7
B.碳酸鈉溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)
C.將0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7
D.pH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )
【答案】C
【解析】
A．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，所以pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，混合溶液pH＜7，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液中存在物料守恒，c(Na＋) ＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)]，故B錯誤；
C．pH=1的硫酸中c(H+)=0.1mol/L，NaOH是強電解質(zhì)，二者等體積混合，恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽硫酸鈉和水，溶液呈中性，pH=7，故C正確；
D．pH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽濃度越小，水解程度CO32-＞
＞CH3COO-，所以鈉鹽濃度c(CH3COONa)＞c(
)＞c(Na2CO3)，氫氧化鈉是強堿，濃度最小，故D錯誤；
故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。
(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，預(yù)測冬季海水堿性將會_______(填“增強”或“減弱”)，理由是_________________。
(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是________(填字母)。
A．a、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率：c＞a＞b
B．上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3
C．c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動
(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如下圖所示：
①NO的作用是_________________。
②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1
反應(yīng)1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。
反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為____________________________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反應(yīng)達(dá)到平衡時，N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。
②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________。
③若n(CO)n(NO)＝0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時，N的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強，t表示反應(yīng)時間。圖(A)為溫度一定時，壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是( )
A 
B 
A.4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
B.N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) ΔH＞0
C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) ΔH＜0
D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH＞0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：
①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：
①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；
②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料，印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B.圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液
C.向c點的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2-)減小
D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是 ( )
A.28克氮氣所含的原子數(shù)目為2NA；
B.在標(biāo)況下，0.5NA氯分子所占體積約是11.2L；
C.只有在標(biāo)況下NA氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol；
D.在70℃、1×105Pa下，46克NO2與標(biāo)況下46克四氧化二氮均含有3NA原子。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. I表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL
C. V(NaOH)= 20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是
A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1∶3的體積比混合(空氣中氮氣與氧氣的體積比為4∶1)后進入接觸室，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%(體積均在相同情況下測定)，求反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率_____。
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