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          【題目】硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料，印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
          B.圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液
          C.向c點的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2-)減小
          D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          曲線上的點均為飽和溶液中的濃度，有Ksp= c(S2-) c(Hg2+)，曲線下方的點表示的為HgS的稀溶液，曲線上方的點表示的HgS的過飽和溶液。
          A、Ksp只受溫度影響，A項錯誤；
          B、c點是飽和溶液，a點未達到飽和，B項錯誤；
          C、向飽和溶液中加入Hg(NO)3溶液，c(Hg2＋)增大，HgS(s)Hg2＋(aq)＋S2－(aq)平衡左移，c(S2－)減小，C項正確；
          D、升高溫度，平衡右移，c(Hg2＋)、c(S2－)均增大，而c點到b點c(S2－)未變，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，該溫度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是
          A. a=10 B. HA為強酸
          C. 25℃時，NH4+的水解平衡常數(shù)為×10-9 D. 當(dāng)?shù)稳氚彼捏w積V=20mL時，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案不能達到相應(yīng)目的的是 
          A
          B
          C
          D
          目的
          比較碳酸根與碳酸氫根水解程度
          研究濃度對化學(xué)平衡的影響
          比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
          比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱
          實驗方案
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是
          A.圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像
          B.圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g
          C.圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同
          D.圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大；且283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。 
          (1)已知：CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJmol-1 
          CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1
          寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。
          (2)為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。
          a．高溫高壓 b．低溫低壓 c．高溫低壓 d．低溫高壓
          (3)250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。
           
          反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。
          (4)250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時反應(yīng)達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。
          ①化學(xué)平衡常數(shù)K = _______。
          ②催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)�？刂葡嗤读媳群拖嗤磻�(yīng)時間，四組實驗數(shù)據(jù)如下：
          實驗編號
          溫度（K）
          催化劑
          CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          甲醇選擇性（%）
          A
          543
          Cu/ZnO納米棒
          12.3
          42.3
          B
          543
          Cu/ZnO納米片
          11.9
          72.7
          C
          553
          Cu/ZnO納米棒
          15.3
          39.1
          D
          553
          Cu/ZnO納米片
          12.0
          70.6
          根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為_______（填字母）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合溶液中含有溶質(zhì)為NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，則下列說法中不正確的是( ) 
          A.所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
          B.a的數(shù)值為62.65
          C.常溫下，AgCl，AgI，Ag2S在水中溶解能力依次減小
          D.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是
          A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
          B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
          C. d點無BaSO4沉淀生成
          D. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是
          A. 水的電離程度：b>c>a
          B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的體積：b>a>c
          C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c
          D. 溶液中離子總濃度： a>b>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
          難溶電解質(zhì)
          Mg(OH)2
          Cu(OH)2
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          溶解度/g
          9×10-4
          1.7×10-6
          1.5×10-4
          3.0×10-9
          在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
          ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶。
          ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶。
          ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶。
          請回答下列問題：
          （1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為____而除去。
          （2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇______為宜，其原因是______。
          （3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____。
          （4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是_____(填字母)。
          A.H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
          B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
          C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
          D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
          E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
          

			
          

			
          
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