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          溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          t / s
                     		 0 
                     		50 
                     		150
                     		250 
                     		350
           
          n(PCl3)   / mol
                     		0
                     		0. 16 
                     		0. 19
                     		0. 20 
                     		0. 20
           
          下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
          B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則反應(yīng)的駐H<0
          C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
          D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是
          A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng) 
          B．圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化 
          C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化 
          D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯誤的是
          A．某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，逆反應(yīng)速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關(guān)
          B．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度
          C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
          D．可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在生活、生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是
          A．食物放在冰箱中 
          B．塑料制品中添加抑制劑 
          C．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑 
          D．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，反應(yīng)：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。
            
          下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的△H > 0 
          B．達(dá)平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆 
          C．b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn) 
          D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 % 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          kJ。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
          A．前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.lkJ 
          B．第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去 
          C．若第60min時反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度 
          D．若時段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是(      )
          溫度/℃
          		1000
          		1150
          		1300
          平衡常數(shù)
          		4.0
          		3.7
          		3.5
           
          A．△H<0
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
          C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
          D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知(HF)2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A．溫度：T1<T2 
          B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c) 
          C．反應(yīng)速率：vb>va 
          D．當(dāng)時，n(HF):n[(HF)2]＝2:1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
          B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
          C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
          D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案