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          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
          B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
          C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
          D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是   (       )
          A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 
          B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 
          C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的  
          D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(       )。
          A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng) 
          B．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 
          C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生 
          D．t2時(shí)，反應(yīng)未到達(dá)限度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是
          A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
          C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說(shuō)法不正確的是
          A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
          B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng) 
          C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì) 
          D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂；③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)
          A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：
          2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說(shuō)法中正確的是
          A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s) 
          B．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
          C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
          D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T(mén)時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          t / s
                     		 0 
                     		50 
                     		150
                     		250 
                     		350
           
          n(PCl3)   / mol
                     		0
                     		0. 16 
                     		0. 19
                     		0. 20 
                     		0. 20
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
          B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則反應(yīng)的駐H<0
          C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
          D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

          根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
          A．a(chǎn)>b
          B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動(dòng)
          D．反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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