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          下列有關(guān)反應(yīng)限度的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，逆反應(yīng)速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關(guān)
          B．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度
          C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
          D．可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，逆反應(yīng)速率逐漸增大，就是由于反應(yīng)物不斷反應(yīng)變?yōu)樯晌�，使生成物濃度逐漸增大。物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率也就越快。正確。B．在煉鐵高爐中發(fā)生的CO還原氧化鐵的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到該條件下的反應(yīng)限度時(shí)，無(wú)論高爐高度改變與否，尾氣中CO含量不隨而改變。正確。C．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到該條件下的化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)，各種反應(yīng)物也就得到了在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，因此化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。正確。D．可逆反應(yīng)的限度是在一定條件下的限度。若外界條件發(fā)生改變，則平衡被破壞，就會(huì)達(dá)到新的條件下的新的限度，因此會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變。錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查反應(yīng)限度的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時(shí)，A氣體與B氣體反 應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示�，F(xiàn)向一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是（   ）

          A．該反應(yīng)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行
          B．反應(yīng)從開(kāi)始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過(guò)程中，反應(yīng)向正向進(jìn)行，A的體積分?jǐn)?shù)一直在減少
          C．平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過(guò)程中，平衡向逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)一直沒(méi)有變化
          D．反應(yīng)從開(kāi)始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過(guò)程中，平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          （9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間(s)
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          n(SO2)(mol)
                     		0.020
                     		0. 010
                     		0.008
                     		0.007
                     		0.007
                     		0.007
           
          (1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第 5 s時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；
          (2)如圖所示，表示SO3變化曲線的是_____，用O2表示從0 s～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：v＝__；
           
          (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(SO3)＝2v(O2)　　 b．混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          c．v逆(SO2)＝2v正(O2)  d．容器內(nèi)密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為得出的結(jié)論不正確的是                                                        （　�。�
          A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快 
          B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大 
          C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解 
          D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若在反應(yīng)開(kāi)始后5s～10s之間的反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列判斷正確的關(guān)系是(　　)。
          A．v(NH3)＝v(O2)  B．v(O2)＝v(H2O) 
          C．v(NH3)＝v(H2O) D．v(O2)＝v(NO) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(       )。
          A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng) 
          B．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 
          C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生 
          D．t2時(shí)，反應(yīng)未到達(dá)限度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          COCl2俗名稱(chēng)作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是         
          A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率
          B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是（   ）
          A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T(mén)時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          t / s
                     		 0 
                     		50 
                     		150
                     		250 
                     		350
           
          n(PCl3)   / mol
                     		0
                     		0. 16 
                     		0. 19
                     		0. 20 
                     		0. 20
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
          B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則反應(yīng)的駐H<0
          C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
          D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
          

			
          

			
          
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