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          高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是(      )
          溫度/℃
          		1000
          		1150
          		1300
          平衡常數(shù)
          		4.0
          		3.7
          		3.5
           
          A．△H<0
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=
          C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
          D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：從表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，所以該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，A正確；B表達的平衡常數(shù)式正確；若在溫度不變的情況下充入二氧化碳氣體，平衡逆向移動，但是平衡常數(shù)不變，C錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，所以CO的轉(zhuǎn)化率降低，D正確；故錯誤的是C。
          考點：本題考查的化學(xué)平衡常數(shù)的表達和影響因素及焓變的判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是（   ）
          A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是
          A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度
          C．對平衡體系增加壓強D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是
          A．△H＜0 △S＜0B．△H＞0 △S＞0
          C．△H＜0 △S＞0D．△H＞0 △S＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是
          ①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)
          A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：
          3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后測得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L-1·min-1，下列說法正確的是
          A．反應(yīng)速率v（B）=0．13 mol·L-1·min-1
          B．該反應(yīng)方程式中，x=1
          C．4min時，A的物質(zhì)的量為0．75mol
          D．4min時，A的轉(zhuǎn)化率為50％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t / s
                     		 0 
                     		50 
                     		150
                     		250 
                     		350
           
          n(PCl3)   / mol
                     		0
                     		0. 16 
                     		0. 19
                     		0. 20 
                     		0. 20
           
          下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
          B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則反應(yīng)的駐H<0
          C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)
          D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
          A．反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1 
          B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g) 
          C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小 
          D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應(yīng)速率的表示正確的是(  )
          A．用A表示的反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)
          B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值為3∶2∶1
          C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
          D．在這2 min內(nèi)用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0．1 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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