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          某反應(yīng)A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是
          A．△H＜0 △S＜0B．△H＞0 △S＞0
          C．△H＜0 △S＞0D．△H＞0 △S＜0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析。A、△H＜0，△S＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A符合；B、△H＞0，△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，低溫反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，故B不符合；C、△H＜0，△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，在任何溫度下，反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故C不符合；D、△H＞0，△S＜0，一定存在△H-T△S＞0，反應(yīng)任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合；故選A。
          考點(diǎn)：考查反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)和分析方法
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（    ）   
          A．混合氣體的密度不再改變 B．混合氣體的顏色不再改變 
          C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 D．I2、H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列過(guò)程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是：
          A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0 
          B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0 
          C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0 
          D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)1．9倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．A的轉(zhuǎn)化率降低
          C．m+n＞pD．C的體積分?jǐn)?shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是(      )
          溫度/℃
          		1000
          		1150
          		1300
          平衡常數(shù)
          		4.0
          		3.7
          		3.5
           
          A．△H<0
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
          C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
          D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
          A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是(      ) 
          ①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
          ②實(shí)驗(yàn)室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
          ③用排飽和食鹽水法收集Cl2
          ④溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
          ⑤工業(yè)制
          取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)    
          A．②③⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          α1和α2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是(  )
          A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大 
          C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知(HF)2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A．溫度：T1<T2 
          B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c) 
          C．反應(yīng)速率：vb>va 
          D．當(dāng)時(shí)，n(HF):n[(HF)2]＝2:1 
          

			
          

			
          
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