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          下列實驗能達到預期目的的是
          編號
          		實驗內(nèi)容
          		實驗目的
          A
          		取兩只試管，分別加入4ml   0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時間。
          		可以證明H2C2O4濃度越大反應速率越快。
          B
          		向1ml   0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L   MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀。
          		可以證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
          C
          		測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。
          		證明了非金屬性S＞C
          D
          		向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會變淺。
          		可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、兩只試管中草酸的濃度幾乎是相同的，所以不能證明H2C2O4濃度越大反應速率越快，A不正確；B、由于氫氧化鈉在和氯化鎂溶液反應時氫氧化鈉過量，所以再加入氯化鐵時一定產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能證明在相同溫度下溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3，B不正確；S元素的最高價是＋6價，因此應該測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，如果后者較大可以證明非金屬性S＞C，C不正確；D、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會變淺，這說明溶液中OH－濃度降低，這是由于碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，從而抑制了CO32－的水解，溶液的堿性降低，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖裝置能組成原電池的是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海底蘊藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來代替日益供應緊張的燃油。
          已知：
          ① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g)     △H1＝+206.2kJ·mol-1
          ② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)        △H2=－35.4 kJ·mol-1
          ③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g)   △H3＝+165.0 kJ·mol-1
          （1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為           。
          （2）從原料、能源利用的角度，分析反應②作為合成甲醇更適宜方法的原因是                            。
          （3）水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
          [Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO    △H＜0
          [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是             。
          （4）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

          ① 0＜V≤44.8 L時，電池總反應方程式為                                      。
          ② 44.8 L＜V≤89.6 L時，負極電極反應為                                。
          ③ V="67.2" L時，溶液中離子濃度大小關系為                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是（    ）
          A．水解反應NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+達到平衡后，升高溫度平衡正向移動
          B．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，該現(xiàn)象不足以說明Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)大小關系。
          C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
          D．如圖所示的反應過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通過一個階段的復習，你認為下列說法正確的是
          A．在氧化還原反應中，一種元素被氧化的同時一定有另一種元素被還原
          B．在原電池裝置中，一定要有兩個活潑性不同的金屬作為電極材料
          C．在化合物中，不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)
          D．對于可逆反應，溫度升高則該反應的平衡常數(shù)一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是
          A．在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，鐵都比受損前更容易生銹
          B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0
          C．反應N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
          D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
          H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)   △H1＝-Q1 kJ·mol-1
          H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)   △H2＝-Q2 kJ·mol-1      則△H1＜△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
          （1）丙烷脫氫可得丙烯。
          已知：C3H8(g) ==CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)     △H1="156.6" kJ/mol
          CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HC CH(g )     △H2="32.4" kJ/mol
          則相同條件下，反應C3H8(g) ==CH3CH CH2(g)＋H2(g)的△H=       kJ/mol。
          （2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池總反應方程式為                                ；放電時CO32－移向電池的               （填“正”或“負”）極。
          （3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1=            。（已知10-5.60=2.5×10-6）
          （4）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)   c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                              
                                                     （用離子方程式和必要的文字說明）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          化學式
          		HF
          		H2CO3
          		HClO
          電離平衡常數(shù)
          （K）
          		7.2×10-4
          		K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          		3.0×10-8
           
          （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
          （2）25℃時，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。

          A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
          B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L 
          C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
          D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1
          （3）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，
          ②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，
          氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
          （4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。 
          Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�
          SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1
          （1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=_________________；
          （2）對上述反應，若要使化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。
          a．降低溫度                   b．移走SO2Cl2
          c．增加反應物濃度             d．無法滿足上述條件
          （3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________（選填編號）。
          a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化 
          c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
          （4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）1773年，伊萊爾·羅埃爾（Hilaire Rouelle）發(fā)現(xiàn)尿素。1828年，弗里德里�！ぞS勒首次使用無機物質(zhì)氰酸鉀[KCNO]與硫酸銨人工合成了尿素[CO(NH2)2]。
          （1）維勒合成尿素的化學反應方程式為                       。
          （2）工業(yè)上尿素是由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為                      當氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖1所示。
          ①A點速率v逆（CO2）      點速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
          ②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為                   。

          （3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2。
          ①電源的負極為         （填“A”或“B”）。
          ②陰極室中發(fā)生的電極反應式為               
          ③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將       (填“增大”、“減小”、“不變”)若兩極共收集到氣體11.2L（標準狀況），則除去的尿素為       g（忽略氣體的溶解）。
          

			
          

			
          
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