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          通過(guò)一個(gè)階段的復(fù)習(xí)，你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是
          A．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化的同時(shí)一定有另一種元素被還原
          B．在原電池裝置中，一定要有兩個(gè)活潑性不同的金屬作為電極材料
          C．在化合物中，不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)
          D．對(duì)于可逆反應(yīng)，溫度升高則該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、在氧化還原反應(yīng)中有一種元素即被氧化又被還原，錯(cuò)誤；B、燃料電池中不需要，需要兩個(gè)惰性電極，錯(cuò)誤；C、化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，正確；D、溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，平衡常數(shù)可能增大也可能減小，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（  ）
          A．電解質(zhì)溶液中有電離出的自由移動(dòng)的離子
          B．有導(dǎo)線(xiàn)將兩個(gè)活潑性不同的電極連接
          C．在不同金屬的兩極間存在電勢(shì)差
          D．在原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+═Cu2++2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫(xiě)出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類(lèi)型（在方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的有
          ①燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時(shí)所釋放的能量
          ②某反應(yīng)的△H＝+100kJ/mol，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol
          ③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，是因?yàn)樯闪藲怏w，體系的熵增大
          ④強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
          ⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負(fù)極
          ⑥輪船的船殼水線(xiàn)以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)
          A．3B．4C．5D．6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下面涉及的是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的過(guò)程。
          （1）寫(xiě)出NO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                                                               。
          （2）已知：
          4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H= 一1266．8kJ／mol
          N2（g）+O2（g）=2NO（g）       △H= +180．5 kJ／mol
          寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                          ，
          氨催化氧化生成NO反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                   。
          （3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）   △H="-92" kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有       。（填字母）
          A．升高溫度B．使用催化劑
          C．及時(shí)移出氨D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/td>
          （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為           。
          （5）許多有機(jī)物在特定的裝置內(nèi)進(jìn)行氧化的同時(shí)還可產(chǎn)生電能，這種裝置即為燃料電池。  
          例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學(xué)反應(yīng)：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可設(shè)計(jì)成燃料電池：
           正極為：O2+4H++4e-=2H2O      負(fù)極為：                                  
          電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH            （填“升高”、“降低”或“不變”）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
          編號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          A
          		取兩只試管，分別加入4ml   0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時(shí)間。
          		可以證明H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快。
          B
          		向1ml   0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L   MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀。
          		可以證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
          C
          		測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。
          		證明了非金屬性S＞C
          D
          		向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會(huì)變淺。
          		可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料。
          （1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

          ①反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=    kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
          ②SiO是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是          。
          （2）粗硅提純常見(jiàn)方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖；

          ①X是      （填“H2”、“SiHCl3”）。
          ②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150℃）    K（950℃）（選填“>”、“<”、“=”）
          （3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。
          ①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖10，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為     。
          ②硅基太陽(yáng)電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          研究氮及其化合物具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
          2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)2N2(g) +3H2O(g) △H＜0,反應(yīng)的氧化劑是________________。
          （2）巳知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應(yīng),濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則圖中兩條曲線(xiàn)X和Y，表示N2O4濃度變化的是____，b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是______；25min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生圖中變化，可采取的措施是_________。

          （3）25℃時(shí),將NH3溶于水得100 mL0.1 mol ? L－1的氨水，測(cè)得pH＝11，則該條件下，NH3 ? H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝_______。
          （4）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；
          2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112kJ/mol；
          2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol；
          C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H＝－393.5kJ/mol。
          則反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2 (g)＋ N2(g) △H＝________。
          （5）用電化學(xué)法可獲得N2O5。如圖裝置中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有下列四個(gè)小實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下
          ①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入過(guò)氧化氫溶液，溶液溫度變化不大，但褪色速率越來(lái)越快
          ②將化學(xué)熒光棒[外層是塑料管放草酸二苯酯(還原劑)及發(fā)光顏料，內(nèi)玻璃管中放入4%過(guò)氧化氫溶液]彎曲，內(nèi)管斷裂，液體混合，發(fā)出五顏六色的光。
          ③兩根外形相同的鐵棒和錫棒緊靠，放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)一根棒的表面有氣泡產(chǎn)生
          ④正在燒煤球的煤爐中，滴上幾滴水，立刻串出火苗
          下列分析正確的是（  ）
          A．實(shí)驗(yàn)①中，反應(yīng)生成的Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑
          B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/td>
          C．實(shí)驗(yàn)③中，有氣泡產(chǎn)生的棒是鐵棒
          D．實(shí)驗(yàn)④中，加入的水是反應(yīng)的催化劑，且該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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