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          下列說法不正確的是（    ）
          A．水解反應NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+達到平衡后，升高溫度平衡正向移動
          B．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，該現(xiàn)象不足以說明Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)大小關系。
          C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
          D．如圖所示的反應過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據(jù)圖1所示的反應過程，A＋B→X的△H應該是大于0，X→C的△H應該是小于0，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          陽極反應式：2CO＋2CO4CO2＋4e－
          陰極反應式：                        ，總電池反應式：                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關化學電源電極的敘述不正確的是（　�。�
          A．鋅錳堿性電池的負極材料為鋅
          B．鉛蓄電池的負極材料為鉛
          C．鎳鎘電池的負極材料為鎳
          D．鋰電池的負極材料為鋰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
          CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ·mol－1    ①
          CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ·mol－1    ②
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                                   。
          （2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g）  △H3
                 
          ①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。回答：0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為   mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
          ②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL 某NaCl溶液，正極反應式為                        。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為     mol。
          ③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H3    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是                                           (用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c(Na＋）       c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的有
          ①燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量
          ②某反應的△H＝+100kJ/mol，可知該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/mol
          ③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，是因為生成了氣體，體系的熵增大
          ④強電解質(zhì)水溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強
          ⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負極
          ⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法進行保護
          A．3B．4C．5D．6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．任何化學反應不一定都有反應熱
          B．使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)
          C．升高溫度使反應加快，是因為降低了反應的活化能
          D．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗能達到預期目的的是
          編號
          		實驗內(nèi)容
          		實驗目的
          A
          		取兩只試管，分別加入4ml   0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時間。
          		可以證明H2C2O4濃度越大反應速率越快。
          B
          		向1ml   0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L   MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀。
          		可以證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
          C
          		測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。
          		證明了非金屬性S＞C
          D
          		向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會變淺。
          		可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
          B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
          C．反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H<0
          D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是：
          A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
          B．已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
          C．已知：

          則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ·mol-1
          D．常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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