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          下列有關(guān)說法正確的是
          A．在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，鐵都比受損前更容易生銹
          B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0
          C．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
          D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
          H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)   △H1＝-Q1 kJ·mol-1
          H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)   △H2＝-Q2 kJ·mol-1      則△H1＜△H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、馬口鐵和白鐵分別是鍍鋅鐵和鍍錫鐵，金屬性是鋅＞鐵＞錫，所以在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，前者鐵是正極，被保護(hù)。后者鐵是負(fù)極，被腐蝕，A不正確；B、CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，是因為該反應(yīng)的△H＞0，B不正確；C、反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C不正確；D、氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)溴的，與氫氣反應(yīng)放出的熱量更多。但△H＜0，所以放熱越多，△H越小，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)是
          A．2Fe-4e- = 2Fe2+B．2Fe2++4e- = 2Fe
          C．2H2O+O2+4e-= 4OH-D．Fe3++e-= Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
          CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ·mol－1    ①
          CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ·mol－1    ②
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                   。
          （2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g）  △H3
                 
          ①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示�；卮穑�0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為   mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
          ②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL 某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為                        。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為     mol。
          ③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是                                           (用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na＋）       c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．任何化學(xué)反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱
          B．使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)
          C．升高溫度使反應(yīng)加快，是因為降低了反應(yīng)的活化能
          D．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
          編號
          		實驗內(nèi)容
          		實驗?zāi)康?br />
          A
          		取兩只試管，分別加入4ml   0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時間。
          		可以證明H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快。
          B
          		向1ml   0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L   MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀。
          		可以證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
          C
          		測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。
          		證明了非金屬性S＞C
          D
          		向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會變淺。
          		可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能發(fā)生，則該反應(yīng)的△H＞0
          B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
          C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
          D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
          C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0
          D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率
          B．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促進(jìn)了水的電離，所以水的電離程度增大
          D．在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會正向移動，的值增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）由方鉛礦（PbS）制備Pb和PbO2的方法如下：

          PbO與焦炭煅燒時可能會發(fā)生如下反應(yīng)：
          PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1      ①
          PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO2(g)   ΔH＝－64 kJ·mol—1        ②
          （1）已知Pb與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Pb(s)＋O2(g)＝2PbO(s)  ΔH＝－438 kJ·mol—1
          則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式為     。
          （2）能提高反應(yīng)②中PbO轉(zhuǎn)化率的措施有     （填字母）。
          a．升高溫度        b．增大壓強(qiáng)        c．加入焦炭        d．加入催化劑
          （3）制備過程中會產(chǎn)生SO2、NO、CO等有毒氣體，可將它們按一定比例混合在一定條件下反應(yīng)得到S、N2和CO2。若SO2與NO的體積比為1∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
          （4）水溶液中鉛的存在形態(tài)有多種，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

          pH＝6.5時，Pb2＋水解的離子方程式為     ；加入NaClO制備PbO2之前需先用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至12.5，理由是     。
          

			
          

			
          
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