Question

（13分）由方鉛礦（PbS）制備Pb和PbO₂的方法如下：

PbO與焦炭煅燒時可能會發(fā)生如下反應：
PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋108.5 kJ·mol^—1      ①
PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO₂(g)   ΔH＝－64 kJ·mol^—1        ②
（1）已知Pb與O₂反應的熱化學方程式為：2Pb(s)＋O₂(g)＝2PbO(s)  ΔH＝－438 kJ·mol^—1
則C完全燃燒的熱化學方程式為     。
（2）能提高反應②中PbO轉化率的措施有     （填字母）。
a．升高溫度        b．增大壓強        c．加入焦炭        d．加入催化劑
（3）制備過程中會產生SO₂、NO、CO等有毒氣體，可將它們按一定比例混合在一定條件下反應得到S、N₂和CO₂。若SO₂與NO的體積比為1∶2，該反應的化學方程式為       。
（4）水溶液中鉛的存在形態(tài)有多種，各形態(tài)的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

pH＝6.5時，Pb^2＋水解的離子方程式為     ；加入NaClO制備PbO₂之前需先用NaOH調節(jié)溶液pH至12.5，理由是     。

Answer 1

（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^—1  （2）c
（3）SO₂＋2NO＋4COS＋N₂＋4CO₂
（4）Pb^2＋＋H₂OPb(OH)^＋＋H^＋  此時Pb(OH)₃^－含量最高
（第（4）題每空2分，其余每空3分，共13分）

（1）根據蓋斯定律可知，①＋②＋③即得到C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ，所以反應熱ΔH＝＋108.5 kJ·mol^—1―64 kJ·mol^—1―438 kJ·mol^—1＝－393.5 kJ·mol^—1。
（2）正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，轉化率降低；反應前后體積不變，改變壓強平衡不移動；催化劑不能影響平衡狀態(tài)；加入焦炭，能消耗CO₂，降低CO₂濃度，平衡向正反應方向移動，轉化率增大，答案選c。
（3）根據化合價的變化可知，SO₂和CO是還原劑，NO是氧化劑，所以根據電子的得失守恒可知，反應的方程式是SO₂＋2NO＋4COS＋N₂＋4CO₂。
（4）根據圖像可知，pH＝6.5時，水解產物是Pb(OH)^＋，所以水解方程式是Pb^2＋＋H₂OPb(OH)^＋＋H^＋；根據圖像可知，此時溶液中Pb(OH)₃^－含量最高，反應易于發(fā)生。