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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
          CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)
          CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)
          請回答下列問題：
          通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】反應I中生成有SO2，監(jiān)測SO2與CO2的濃度增加量的比不為1：1，可確定發(fā)生兩個反應
          【解析】
          反應I生成SO2和CO2，反應Ⅱ只生成CO2，如同時發(fā)生，則兩種氣體的濃度比會隨時間發(fā)生變化。
          反應I生成SO2和CO2，反應Ⅱ只生成CO2，如同時發(fā)生，則兩種氣體的濃度比會隨時間發(fā)生變化，有無SO2可。知反應I是否發(fā)生，若c(CO2)=c(SO2)，反應Ⅱ未發(fā)生，若c(CO2)>c(SO2)，反應同時發(fā)生
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式是_______。 
          (2)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應的化學方程式為____________。
          (3)肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等，除去100 L鍋爐水中含氧氣8 g/L的溶解氧，需要肼的質量為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )
          A.保持容器體積不變，增加H2O(g)的量
          B.保持容器體積不變，充入氦氣使體系壓強增大
          C.將容器的體積縮小一半
          D.保持容器壓強不變，充入氦氣使容器體積變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
          步驟
          現象
          Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色
          Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止
          Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡
          下列說法不正確的是
          A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2＝2NO2
          B. II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
          C. 對比I、II中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
          D. 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，
          新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，
          在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種藥物在臨床上有許多的應用，具有去熱、鎮(zhèn)痛等療效，以下是該藥物的合成路線：
          已知：CH2=CH—CH2=CH2+CH2=CH2
          (1)化合物C的分子式為__，B中含氧官能團的名稱是__。
          (2)E的一氯代物有__種，F→G的反應類型為__。
          (3)寫出D→F的化學方程式__。
          (4)F的同分異構體有多種，符合以下條件的同分異構體有__種，寫出其中一種的結構簡式__。
          ①屬于二取代芳香化合物，苯環(huán)上的一氯代物有兩種
          ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          ③能與碳酸氫鈉反應產生氣體
          (5)寫出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇為原料合成如圖物質的合成路線：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，為減少其排放，需將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用。
          以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化為乙酸，請寫出該反應的化學方程式：____。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖所示。在溫度為____時，催化劑的活性最好，效率最高。請解釋圖中250～400℃時乙酸生成速率變化的原因：250～300℃時___；300～400℃時___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）
          實驗
          裝置
          試劑a
          現象
          ①
          Ca(OH)2溶液（含酚酞）
          溶液褪色，產生白色沉淀
          ②
          少量NaHCO3溶液
          產生氣泡
          ③
          酸性KMnO4溶液
          紫色溶液褪色
          ④
          C2H5OH和濃硫酸
          加熱后產生有香味物質
          由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是
          A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
          B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
          C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
          D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）
          A.1molN2與3molH2反應生成的NH3分子數為2NA
          B.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的原子總數為3NA
          C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
          D.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
          

			
          

			
          
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