【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的原子總數(shù)為3NA
C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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【題目】如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是（ ）
A.高錳酸鉀溶液、甲烷B.鹽酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫
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【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡等，請回答下列問題。
(1)已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：
弱電解質(zhì) | NH3.H2O | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Kb = 1.8×10 5 | Ka = 1. 77×10 4 | Ka=4.3×1010 | Ka1=5.0×107 Ka2=5.6×1011 |
① 已知25℃時，HCOOH( aq) +OH ( aq)=HCOO(aq) +H2O(l) △H=a kJ/mol H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) △H=b kJ/mol 甲酸電離的熱化學方程式為______________。
②取濃度相同的上述三種酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀釋相同的倍數(shù)后，溶液pH變化最大的是____________________。
③分別取等濃度、等體積HCOOH和HCN溶液，加入同濃度的NaOH溶液中和，當溶液呈中性時消耗NaOH溶液的體積：V (HCOOH)______ V (HCN) (填“>”、“<”或“=”)。
④0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN)______c(HCO3 )(填“>”、“<”或“=”)。
⑤常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________(填編號)。
⑥將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
⑦若NH3·H2O與CO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。向該溶液中通入________氣體可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此時溶液中c(NH4+)/c(CO3 2) ________2(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。
① HA的電離方程式是____________________________
② a、b、c處溶液中水的電離程度最大的是_______________
③ c點所示的溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序依次為______________________________。
(3)常溫下，將等體積0.1 molL－1NaOH和n molL-1HA混合，溶液呈中性，該溫度下HA的電離常數(shù)Ka=___________(用含有n的式子表達)
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【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B. a極為電源的正極
C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5 +10e = 2Ta+5O2
D. 常溫常壓下，石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
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【題目】三氯化磷(PCl3)是一種用于有機合成的重要催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。
已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | 137.5 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 153.5 | 2 | 105.3 |
請回答下列問題：
（1）請從下圖中選擇制備氯氣的發(fā)生裝置
你選用的裝置是____（填序號），反應(yīng)的離子方程式為____。
（2）B中所盛試劑是_____。
（3）E中冷水的作用是____。
（4）儀器F的名稱是____；F中堿石灰的作用是___。
（5）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過__（填操作名稱）即可得到較純凈的PCl3。
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重復②、③操作，平均消耗0.1000 mol/LNa2S2O3溶液8.00mL。
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為___（保留3位有效數(shù)字）。
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【題目】工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法不正確的是 （ ）
A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B. ①中析出16gS時轉(zhuǎn)移1 mol電子
C. ②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用
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【題目】世界某著名學術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是( )
A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－
C.若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移
D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色沉淀
B. 用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，必須通過氨熏
C. 氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色
D. 摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴頭中含氯元素
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【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是
A. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺
C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺
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