【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. a極為電源的正極
C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5 +10e = 2Ta+5O2
D. 常溫常壓下，石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
【答案】C
【解析】
此裝置為電解池，工作時(shí)O2-向陽(yáng)極移動(dòng)，則石墨電極為陽(yáng)極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)。
A．該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；
B．電解池工作時(shí)O2-向陽(yáng)極移動(dòng)，則石墨電極為陽(yáng)極，電源的b極為正極，a極為電源的負(fù)極，B錯(cuò)誤；
C．Ta2O5極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為Ta2O5+10e-=2Ta+5O2-，C正確；
D．常溫常壓下22.4L O2不是1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不是4NA，D錯(cuò)誤；
答案為C。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（填“加快”、“不變”或“減慢”）。
①保持體積不變充入Ne，其反應(yīng)速率___。
②保持壓強(qiáng)不變充入Ne，其反應(yīng)速率____。
（2）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)
5N2(g)+6H2O(g)。某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點(diǎn)為__（選填字母）。
（3）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
①用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。
②在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的前四周期，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（相關(guān)均用具體化學(xué)用語(yǔ)回答）
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ | ||||||
（1）元素⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡(jiǎn)單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。
（2）⑤其最高價(jià)氧化物水合物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_______
（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過(guò)程__________。
（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________，原因是__________。
（5）由②和①組成最簡(jiǎn)單物質(zhì)與O2和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫(xiě)出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工藝流程如下
已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)Co2O3中Co的化合價(jià)是________________
(2)寫(xiě)出浸出過(guò)程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________
(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學(xué)式)試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理： _____________________________________________________________________________________
(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______．
(7)用m1 kg水鈷礦(含Co2O3 60%)制備CoC2O42H2O，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為________________。(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過(guò)程。
(一)提供的裝置
(二)NH3的制取
(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。
①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 ③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱 ④用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣 ⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：________________(填序號(hào))。
(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(三)模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問(wèn)題：
(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)D裝置中的液體可換成________(填序號(hào))。
a CuSO4 b H2O c CCl4 d 濃硫酸
(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. X的分子式為C12H16O3
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)
D. 在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的原子總數(shù)為3NA
C.1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3需要放出___kJ的熱量。
（2）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)。計(jì)算：
①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___。
②化學(xué)方程式中n的值是___。
（3）某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C
C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是( )
A.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
B.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
C.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子
D.AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com