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          【題目】反應(yīng)在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )
          A.保持容器體積不變，增加H2O(g)的量
          B.保持容器體積不變，充入氦氣使體系壓強增大
          C.將容器的體積縮小一半
          D.保持容器壓強不變，充入氦氣使容器體積變大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．保持容器體積不變，增加H2O(g)的量H2O(g)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A選項不滿足題意；
          B．保持容器體積不變，充入氦氣，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，B選項滿足題意；
          C．將容器的體積縮小一半，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，C選項不滿足題意；
          D．保持容器壓強不變，充入氦氣，容器的體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D選項不滿足題意；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）
          實驗
          裝置
          試劑a
          現(xiàn)象
          ①
          Ca(OH)2溶液（含酚酞）
          溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀
          ②
          少量NaHCO3溶液
          產(chǎn)生氣泡
          ③
          酸性KMnO4溶液
          紫色溶液褪色
          ④
          C2H5OH和濃硫酸
          加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)
          由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是
          A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
          B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
          C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
          D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 
          教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：
          （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
          （2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。
          （3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
          （4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）______________。
          （5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________（填字母標(biāo)號）。
          a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵
          （6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標(biāo)號）。
          鐵原子的配位數(shù)是____________，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質(zhì)量為________________（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率有效的是( )
          A.與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸
          B.Na與水反應(yīng)時，增大水的用量
          C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時，增大壓強
          D.在密閉容器中進行反應(yīng)時，壓縮容器體積，增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如圖所示。
          II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖）。
          ①比較P1、P2的大小關(guān)系：___。
          ②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分生成物和反應(yīng)條件略去。下列推斷不正確的是 
          A.若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
          B.若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是
          C.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
          D.若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A.在1個CsCl晶胞中含有1個Cs+
          B.SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大
          C.X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，第一電離能可能Y大于X
          D.根據(jù)電子排布的特點，Cu和Ga在周期表中都屬于d區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
          CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)
          請回答下列問題：
          通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報導(dǎo)，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是
          A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. 放電時吸收CO2，充電時釋放CO2
          C. 放電時Na+向碳納米管移動
          D. 放電時的負極反應(yīng)為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
          

			
          

			
          
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