Question

【題目】(1)加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式是_______。

(2)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應的化學方程式為____________。

(3)肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等，除去100 L鍋爐水中含氧氣8 g/L的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為__________。

Answer 1

【答案】6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O 2CoCO3Co2O3+CO↑+CO2↑ 800 g

【解析】

(1)Fe2+具有還原性，ClO3-具有氧化性，在酸性條件下會將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，ClO3-被還原為Cl-；

(2)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，根據(jù)化合價升降守恒及原子守恒，配平化學方程式；

(1)亞鐵離子被氯酸根離子氧化成鐵離子，1 mol的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失去1 mol的電子，而1 mol的氯酸根離子變?yōu)槁入x子得到6 mol的電子，根據(jù)電子得失守恒，可知Fe2+、Fe3+的系數(shù)是6，ClO3-、Cl-的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，可知H+系數(shù)是6，最后根據(jù)原子守恒，可得H2O的系數(shù)是3，該反應的離子方程式為：6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O；

(2)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，Co元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+3價，升高1×2=2價，則碳元素化合價由+4價變?yōu)?/span>+2價，化合價降低2，由Co原子守恒可知2 molCoCO3生成1 mol Co2O3，C原子為2 mol，降低2價，說明其中生成1 molCO，還有1 molC仍然為+4價，物質(zhì)是CO2氣體，反應方程式為2CoCO3Co2O3+CO↑+CO2↑；

(3)肼除氧的反應是肼和氧氣反應產(chǎn)生N2和水，反應方程式為N2H4+O2=N2+2H2O，100 L鍋爐水(含氧氣8 g/L)的溶解氧，其中含有的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)==25 mol，則根據(jù)方程式可知反應消耗肼的物質(zhì)的量為25 mol，其質(zhì)量為m(N2H4)=25 mol×32 g/mol=800 g。