【題目】(1)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式：__________________________。
(2)H2S燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，硫元素轉化為S2，寫出反應的化學方程式：__________________________。
(3)在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，請寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式：__________________。
【答案】4Ni(OH)2+O2
4NiOOH+2H2O 4H2S+2SO2=3S2+4H2O 3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O
【解析】
(1)在空氣中加熱Ni(OH)2，Ni(OH)2和O2反應產(chǎn)生NiOOH和水；
(2)H2S燃燒時H2S與O2反應生成S2和水；
(3)在酸性條件下，HSO3-與Cr2O72-反應產(chǎn)生Cr3+、SO42-和水。
(1)在空氣中加熱Ni(OH)2，Ni(OH)2和O2反應產(chǎn)生NiOOH和水，根據(jù)電子守恒和原子守恒，可得反應方程式為4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O；
(2)H2S燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，硫元素轉化為S2，則反應的化學方程式為：4H2S+2SO2=3S2+4H2O；
(3)在酸性條件下，HSO3-與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Cr3+、SO42-和水，反應的離子方程式為：3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或化學用語表達正確的是
A.s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動
B.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多
C.某原子的電子排布式為
屬于激發(fā)態(tài)
D.
的電子排布式為
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【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是（ ）
A.該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91(L/mol)3
B.A的平均反應速率為0.3mol/(L
s)
C.B的轉化率為60%
D.若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)
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【題目】已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；元素Y與W同主族，且Y是地殼中含量最多的元素；Z基態(tài)原子有12種不同運動狀態(tài)的電子；元素R基態(tài)原子最外層只有1個電子且內層電子全充滿。
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應的元素符號表示）
（1）基態(tài)Y原子的軌道式表示式為
___。
（2）元素Y、W均可形成含18個電子的氫化物，其中Y的氫化物沸點較高，原因是___；
（3）元素Z與同周期相鄰兩元素第一電離能由高到低的順序為___。
（4）元素R在周期表中位于___區(qū)，R分別與Y、W形成離子化合物R2Y和R2W，其中熔點較高的為___。
（5）R2+與過量的氨水形成的配離子的化學式為[R(NH3)4]2+，在配離子中與R2+形成配位鍵的原子是___。
（6）X的一種單質（相鄰原子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構）、XY2、WY2、ZW對應的晶體熔沸點由高到低的順序為___。
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【題目】試寫出下列反應的離子方程式。
(1)氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：______________________________________。
(2)氯化亞鐵溶液中加入過氧化氫：________________________________。
(3)用酸性KMnO4標準溶液滴定莫爾鹽[FeSO4(NH4)2SO4·xH2O]溶液：___________________________。
(4)硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液：_____________________________。
(5)用酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液滴定硫酸亞鐵溶液：_________________________。
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【題目】25 ℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是
A. pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH)
B. pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1
C. W點所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)
D. 向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)
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【題目】(1)加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式是_______。
(2)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應的化學方程式為____________。
(3)肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等，除去100 L鍋爐水中
含氧氣8 g/L的溶解氧，需要肼的質量為__________。
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【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取25.00mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應極快）②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
滴定次數(shù) | 待測液的體積/mL | 0.1000mol·L-1 Na2S2O3的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
試回答：
（1）消耗Na2S2O3的體積平均值為___mL，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數(shù)字）___。
（2）滴定（I2和S2O32-反應）以淀粉溶液為指示劑，終點時現(xiàn)象為___。
（3）判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小” “無影響”或“無法判斷”)
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視___。
②未用標準液潤洗滴定管___。
③配制Na2S2O3溶液時，其固體中含有對反應體系無影響的雜質___。
④待測液的滴定管之前有氣泡，取液后無氣泡___。
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【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
步驟 |
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| |
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是
A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2＝2NO2
B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C. 對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
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