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        1. 【題目】常溫下,將體積均為1 mL、濃度均為0.10 mol/LXOHX2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V mLpHlg V的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是

          A. XOH是弱堿

          B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

          C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠大于Ka2,則Ka2約為1.0×1010.2

          D. lg V=2時,若X2CO3溶液的溫度升高,溶液堿性增強,則減小

          【答案】C

          【解析】

          A.根據(jù)圖知,0.1mol/LXOHpH=13,說明XOH溶液中cOH-=cXOH);

          BXOH是強堿溶液、X2CO3是強堿弱酸鹽溶液,要使兩種溶液的pH相等,則cXOH)<cX2CO3),再結(jié)合物料守恒判斷;

          C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6,則該溶液中cOH-=cHCO3-=mol/L=10-2.4 mol/L,cCO32-=0.1mol/L,Kh1==,則Ka2==;

          D.當lgV=2時,則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>100倍,升高溫度,促進水解,第一步水解程度遠遠大于第二步,所以溶液中cCO32-)減小,cHCO3-)增大。

          A.根據(jù)圖知,0.1mol/LXOHpH=13,說明XOH溶液中cOH-=cXOH),XOH完全電離,為強電解質(zhì),選項A錯誤;

          BXOH是強堿溶液、X2CO3是強堿弱酸鹽溶液,要使兩種溶液的pH相等,則cXOH)<cX2CO3),再結(jié)合物料守恒得cX+):XOH小于X2CO3,選項B錯誤;

          C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6,則該溶液中cOH-=cHCO3-=mol/L=10-2.4 mol/LcCO32-=0.1mol/L,Kh1===,則Ka2====1.0×10-10.2,選項C正確;

          D.當lgV=2時,則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>100倍,升高溫度,促進水解,第一步水解程度遠遠大于第二步,所以溶液中cCO32-)減小,cHCO3-)增大,所以增大,選項D錯誤;

          答案選C。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是(  )

          選項

          實驗操作

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中

          溶液紅色褪去

          SO2具有漂白性

          B

          將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

          氣體紅棕色加深

          2NO2(g) N2O4(g)為放熱反應

          C

          某黃色溶液X中加入淀粉-KI溶液

          溶液變成藍色

          溶液X中含有Br2

          D

          無水乙醇中加入濃硫酸,加熱,產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液

          溶液紫色褪去

          氣體Y中含有乙烯

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】pH1的兩種酸溶液A、B1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法正確的是(

          ①若a4,則A、B都是弱酸

          ②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強

          ③若a4,則A是強酸,B是弱酸

          AB兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

          A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣:2H2S(g)2H2(g)+S2(g),F(xiàn)在3L密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗。

          (1)某溫度時,測得反應體系中有氣體1.3lmol,反應1 min后,測得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。

          (2)某溫度時,H2S的轉(zhuǎn)化率達到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號)。

          a.氣體的壓強不發(fā)生變化 b.氣體的密度不發(fā)生變化

          c.不發(fā)生變化 d.單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多

          (3)實驗結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下、反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應為_____反應(填“放熱”或“吸熱”)。曲線b隨溫度的升高,向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下,如果要提高H2的體積分數(shù),可采取的一種措施是________。

          (4)使1LH2S與20L空氣(空氣中O2體積分數(shù)為0.2)完全反應后恢復到室溫,混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣,同時放出29.4 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是__________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgClKsp4×1010 mol2·L2,下列說法不正確的是

          A.t ℃時,AgBrKsp4.9×1013 mol2·L2

          B.AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由b點到c

          C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

          D.t ℃時,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將一定量的X加入某密閉容器中,發(fā)生反應:2X(g) 3Y(g)+Z(g),混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示:下列推斷正確的是()。

          A. 升高溫度,該反應平衡常數(shù)K減小

          B. 壓強大小有P3P2P1

          C. 平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大

          D. 在該條件下MX平衡轉(zhuǎn)化率為9/11

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,實驗測得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  )

          A. 常溫下,Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)

          B. pH=13時,溶液中不存在HCO3-的水解平衡

          C. pH811 時,隨著pH值的增大,增大

          D. pH=3時,有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3,同時還含有少量的Fe3Fe2、Al3、Ca2Mg2等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:

          注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

          氫氧化物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Mg(OH)2

          Al(OH)3

          Cr(OH)3

          pH

          3.7

          9.6

          11.1

          8

          9(>9溶解)

          1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)

          ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4

          2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:MnnNaR→MRnnNa,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________

          AFe3BAl3CCa2DMg2

          3)還原過程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e,該反應離子方程式為____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應為 2Ag+Cl22AgCl。

          1)寫出該電池工作時的兩極反應:負極:___;正極:___。

          2)當電路中轉(zhuǎn)移amole時,交換膜左側(cè)溶液中約減少___mol離子;交換膜右側(cè)溶液cHCl___(填“>”“<”或“=”)1molL-1(忽略溶液體積變化)。

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