【題目】將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)
3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是()。
A. 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
B. 壓強大小有P3＞P2＞P1
C. 平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大
D. 在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為9/11
【答案】D
【解析】
A．根據(jù)圖象知，升高溫度，X物質(zhì)的量分數(shù)降低，說明反應(yīng)向正方向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；
B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強，X物質(zhì)的量分數(shù)增大，所以，壓強大小關(guān)系有：P3＜P2＜P1，故B錯誤；
C．催化劑不會使平衡發(fā)生移動，氣體相對分子質(zhì)量Mr不變，故C錯誤；
D．M點對應(yīng)的平衡體系中，X的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1，則：
2X(g)3Y(g)+Z(g)
起始物質(zhì)的量(mol) 1 0 0
變化物質(zhì)的量(mol) 2x 3x x
平衡物質(zhì)的量(mol)1-2x 3x x
=0.1=0.1，x=
，X轉(zhuǎn)化率為
=
=
，故D正確；
故答案為D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示：
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 三種物質(zhì)中都含有羰基
B. 等物質(zhì)的量的Y、Z能和含有等物質(zhì)的量的NaOH的溶液反應(yīng)
C. 可用NaHCO3溶液鑒別三種物質(zhì)
D. 1 mol Z跟足量O2反應(yīng)，最多消耗10 mol O2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目小于0.1NA
B.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間
C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
D.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有的電子數(shù)目為3NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。
IA | 0 | |||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ||||||||
(1)元素①～⑧中，金屬性最強的是________(填元素符號。
(2)中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。
(3)比較元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：______＞______(填化學(xué)式)。說明你判斷的理由：_________。
(4)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。
①砷(As)在周期表中的位置是______。
②下列說法正確的是_______(填序號)。
a．砷元素的最高化合價為+4
b．推測砷有多種氧化物
c．③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性
(5)某小組同學(xué)設(shè)計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl＞Br＞I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。
打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br ＞I，并說明理由_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。
(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑，②_______________________________
Ⅱ：當溫度高于500 K時，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________
(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________
a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變
c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗過程 |
A | 制備Fe(OH)膠體 | 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl溶液中 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥 |
C | 探究維生素C的還原性 | 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 |
D | 配制0.4000mol·L的NaOH溶液250mL | 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立刻轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板，反應(yīng)后在此殘留液中慢慢加入鐵粉，溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示（加入固體引起的體積變化忽略不計），下列說法錯誤的是
A.當n（Fe）=0.5mol 時，發(fā)生的離子反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.當 n（Fe）=1.5mol 時，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu
C.當n（Fe）=1mol 時，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1
D.腐蝕之前原溶液中n（Fe3+）=4 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF4
2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強電解質(zhì)]，下列說法中不正確的是（ ）
A. 放電時，溶液中的BF4-向負極移動
B. 放電時，轉(zhuǎn)移1mol電子時正極減少的質(zhì)量為119.5g
C. 充電時，陽極附近溶液的酸性減弱
D. 充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-═Pb
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有機物的命名正確的是（ �。�
A. 
二溴乙烷
B. 
2-甲基-3-乙基丁烷
C. 
2-羥基丁烷
D. 
2，3-二甲基-1，4-戊二烯
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com