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          【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是(　　)
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
          溶液紅色褪去
          SO2具有漂白性
          B
          將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
          氣體紅棕色加深
          2NO2(g) N2O4(g)為放熱反應(yīng)
          C
          某黃色溶液X中加入淀粉－KI溶液
          溶液變成藍(lán)色
          溶液X中含有Br2
          D
          無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液
          溶液紫色褪去
          氣體Y中含有乙烯
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸�，與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B. 對(duì)于平衡2NO2(g) N2O4(g)，升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；
          C. 能使淀粉－KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. 乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明氣體Y中一定含有乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t ℃時(shí)，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
          A. 當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡
          B. 增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變
          C. 升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          D. 增加X的量，平衡既可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.生成的M和E的分子個(gè)數(shù)比為l：1
          B.反應(yīng)中，氮元素和碳元素的化合價(jià)發(fā)生了改變
          C.反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，原子的個(gè)數(shù)發(fā)生了改變
          D.R和M的化學(xué)性質(zhì)不同，其根本原因是分子不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。已知：BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請(qǐng)回答下列問題：
          （實(shí)驗(yàn)Ⅰ）制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO
          (1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。
          (2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
          （實(shí)驗(yàn)Ⅱ）產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定
          ①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。
          ②取10.00mL溶液于錐形瓶中
          ③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。
          ④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng)：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。
          ⑤重復(fù)步驟②~④二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。
          已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
          (3)步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________。
          (4)實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是___________________。
          (5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%。
          (6)下列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。
          A.步驟③中未加硝基苯
          B.步驟①中配制100mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線
          C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
          D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。
          請(qǐng)回答下列問題。
          (1)該電池屬于_________電池(填“一次”或“二次”)。
          (2)負(fù)極是_________，電極反應(yīng)式是__________________________。
          (3)使用時(shí)，正極區(qū)的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_____。(填字母)
          A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　△H>0
          B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)　△H<0
          C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)　△H<0
          (5)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）
          選項(xiàng)
          ①
          ②
          ③
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          稀鹽酸
          CaCO3
          Na2SiO3溶液
          非金屬性:Cl>C>Si
          B
          濃硫酸
          蔗糖
          Ba(NO3)2溶液
          驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀
          C
          濃氨水
          生石灰
          酚酞溶液
          氨氣的水溶液呈堿性
          D
          濃硝酸
          Fe
          NaOH溶液
          鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
          B. 已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，則Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度約為1.044×10-6g
          C. 水能，風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源
          D. 用酚醛樹脂制成的塑料可反復(fù)加熱熔融加工
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是
          化學(xué)式
          AgCl
          Ag2CrO4
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          Ksp或Ka
          Ksp=1.8×10-10
          Ksp=2.0×10-12
          Ka=1.8×10-5
          Ka=3.0×10-8
          Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
          B. 向濃度均為l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
          C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
          D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將體積均為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V mL，pH隨lg V的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是
          A. XOH是弱堿
          B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH>X2CO3
          C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×1010.2
          D. 當(dāng)lg V=2時(shí)，若X2CO3溶液的溫度升高，溶液堿性增強(qiáng)，則減小
          

			
          

			
          
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