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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）
          選項
          ①
          ②
          ③
          實驗結論
          A
          稀鹽酸
          CaCO3
          Na2SiO3溶液
          非金屬性:Cl>C>Si
          B
          濃硫酸
          蔗糖
          Ba(NO3)2溶液
          驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀
          C
          濃氨水
          生石灰
          酚酞溶液
          氨氣的水溶液呈堿性
          D
          濃硝酸
          Fe
          NaOH溶液
          鐵和濃硝酸反應可生成NO2
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl能夠與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，且鹽酸不是最高價含氧酸，A錯誤；B．SO2通入硝酸鋇溶液中，溶液顯酸性，硝酸根能把SO2氧化為硫酸根，B錯誤；C．濃氨水與生石灰反應生成氨氣，氨氣通入酚酞試液中溶液顯堿性，溶液變紅色，C正確；D．常溫下濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象，無法觀察到有二氧化氮氣體生成，D錯誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面的排序不正確的是（ ）
          A.氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，只能存在于分子之間
          B.硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅
          C.熔點由高到低：Na<Mg<Al
          D.晶格能由大到�。�NaF>NaCl>NaBr>Nal
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )
          A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NA 
          B.1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質子總數(shù)為NA 
          C.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2 NA
          D.反應CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗標準狀況下22.4L NO，反應中轉移的電子數(shù)目為2 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用化學鏈燃燒技術有利于提高燃料利用率�；瘜W鏈燃燒技術的基本原理是借助載氧劑(如Fe2O3，FeO等)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應分解為幾個氣固反應，燃料與空氣無須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料�；卮鹣铝袉栴}：
          Ⅰ.以Fe2O3作載氧劑的化學鏈燃燒循環(huán)轉化反應的部分熱化學方程式如下，循環(huán)轉化的原理如圖所示：
          ①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋ H2(g) ΔH = akJmol-1
          ②CO(g)＋ H2(g) ＋ O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g) ΔH = bkJmol-1
          (1)寫出圖中總反應的熱化學方程式：_____________________________
          (2)空氣經反應器A后得到的尾氣___________(填“能”或“不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣，原因是_____________________。
          Ⅱ.用FeO作載氧劑，部分反應的lgKp [K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質的量分數(shù))代替平衡濃度]與溫度的關系如圖所示。
          (3)圖中涉及的反應中，屬于吸熱反應的是反應_________________(填字母)。
          (4)R點對應溫度下，向某恒容密閉容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只發(fā)生反應CO(g)＋ FeO(s)  CO2(g) ＋Fe(s)，則CO的平衡轉化率為______________.
          Ⅲ.在T℃下，向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)進行反應：CH4(g) ＋ 4FeO(s) 4Fe(s) ＋2H2O(g) ＋CO2(g)。反應起始時壓強為P0，反應進行至10min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。
          (5)T℃下，該反應的Kp = _____________________.
          (6)若起始時向該容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此時反應向__________________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
          (7)其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時CH4的平衡轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是( )
          A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)=  v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)=  v(O2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是( )
          A.單位時間內消耗amolA，同時生成3amolCB.C的生成速率與C分解的速率相等
          C.容器內壓強不再變化D.混合氣體的物質的量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
          B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
          C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
          D. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程（如圖），乙醛在兩電極分別轉化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是
          A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極
          B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小
          C. 陽極反應為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
          D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去粗鹽中的雜質 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過程如下：
          下列有關說法中，不正確的是( )
          A. 除去 Mg2+的主要反應： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
          B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液
          C. 檢驗 SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液
          D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應：H+ +OH- =H2O
          

			
          

			
          
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