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          【題目】一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
          A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCB.C的生成速率與C分解的速率相等
          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．A消耗的速率反映的是該反應(yīng)正向進(jìn)行的快慢，B生成的速率反映的是該反應(yīng)逆向進(jìn)行的快慢，由于此時(shí)，所以此時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B．同一種物質(zhì)的生成速率和消耗速率體現(xiàn)的是可逆反應(yīng)正向和逆向進(jìn)行的快慢，若同一物質(zhì)的生成和消耗速率相等，那么正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定相等，反應(yīng)一定平衡，B項(xiàng)正確；
          C．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變；因此，若反應(yīng)在恒溫恒容的容器中進(jìn)行，則由可知，容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定，與是否平衡無關(guān)；當(dāng)然，若反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變也與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量恒定不變，與是否平衡無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】居民飲用水的質(zhì)量必須符合國家標(biāo)準(zhǔn)，以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖�？磮D后回答下列問題。
          （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入過量石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請(qǐng)寫出另一個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式_________________________。
          （2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_____________
          ①只是物理過程 ②只是化學(xué)過程 ③是物理和化學(xué)過程
          FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是_____________（寫化學(xué)式）。
          （3）配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。
          Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O
          上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為___________L。
          （4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。
          （5）Cl2的作用是_____________________________。
          （6）Cl2是常用的強(qiáng)氧化劑，請(qǐng)你嘗試寫出一個(gè)合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)方程式。____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法正確的是（　�。�
          A.原溶液一定存在 和，一定不存在 Fe3+
          B.原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+
          C.原溶液中 c（）是 0.01molL－1
          D.若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1molL－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)不慎有大量Cl2擴(kuò)散到周圍空間時(shí)，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質(zhì)最適宜采用的是
          A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）
          選項(xiàng)
          ①
          ②
          ③
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          稀鹽酸
          CaCO3
          Na2SiO3溶液
          非金屬性:Cl>C>Si
          B
          濃硫酸
          蔗糖
          Ba(NO3)2溶液
          驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀
          C
          濃氨水
          生石灰
          酚酞溶液
          氨氣的水溶液呈堿性
          D
          濃硝酸
          Fe
          NaOH溶液
          鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1，在t0時(shí)刻，若保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是( )
          A. a=2
          B. 達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%
          C. 速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示
          D. 為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。
          （1）關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。
          （2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。
          A．氫氧化鈉 B.堿石灰 C．硝酸鉀 D.生石灰
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示)：a接________、________接________、______接______。______
          （4）收集氨氣，按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。
          ①打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；
          ②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級(jí)上電子數(shù)相等；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級(jí)且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列問題：
          (1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。
          (2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類型是______________。
          (3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構(gòu)型是_______，該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6，該結(jié)構(gòu)中Y采用______雜化。
          (4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。
          (5) Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
          ①該單質(zhì)的晶體類型為___________。
          ②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學(xué)鍵。
          ③己知Z的相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為____g·cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目（不包括立體異構(gòu)）正確的是
          A. 結(jié)構(gòu)簡式為的一溴代物有4種
          B. 分子組成是C4H8O2屬于酯的同分異構(gòu)體有6種
          C. 分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有4種
          D. C5H12O屬于醇的同分異構(gòu)體有8種
          

			
          

			
          
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