Question

【題目】在實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程（如圖），乙醛在兩電極分別轉化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽極反應為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉移電子的數目為0.4NA

Answer 1

【答案】C

【解析】根據圖示可知，鈉離子、氫離子向石墨II極移動，石墨II為電解池的陰極，b為電源的負極，a極為電源的正極，以鉛蓄電池為電源，鉛為負極，二氧化鉛為正極，因此a極為PbO2電極，A錯誤；在陰極氫離子、乙醛，得電子生成氫氣和乙醇，電極反應式為4H++4e-=2H2↑，CH3CHO+2H++2e- = CH3CH2OH，溶液的pH逐漸變大，B錯誤；陽極發(fā)生氧化反應，CH3CHO失電子被氧化為乙酸，陽極反應為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+，C正確；8.8g乙醛其物質的量為0.2mol，有0.1mol乙醛在陽極被氧化：CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+，有0.1mol乙醛在陰極還原：CH3CHO+2H++2e- = CH3CH2OH， 所以0.1mol乙醛發(fā)生氧化或還原均轉移電子0.2NA，D錯誤；正確選項C。