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          【題目】下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是
          化學(xué)式
          AgCl
          Ag2CrO4
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          Ksp或Ka
          Ksp=1.8×10-10
          Ksp=2.0×10-12
          Ka=1.8×10-5
          Ka=3.0×10-8
          Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
          B. 向濃度均為l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
          C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
          D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以c(CH3COO-)＞c(ClO-)，故A錯(cuò)誤； B．混合溶液中生成氯化銀需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化銀先沉淀，故B錯(cuò)誤；C．HClO的電離平衡常數(shù)大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)K==1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，則溶液中c(H+)=10-5mol/L，所以pH=5，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法不正確的是
          容器
          編號(hào)
          物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)
          物質(zhì)的起始濃度(mol/L)
          c(NO2)
          c(NO)
          c(O2)
          c(O2)
          Ⅰ
          0.6
          0
          0
          0.2
          Ⅱ
          0.3
          0.5
          0.2
          Ⅲ
          0
          0.5
          0.35
          A. 溫度為T1,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的平衡常數(shù)K=0.8
          B. 達(dá)平衡時(shí)，速率常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系K= k正/k逆
          C. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正=k逆則T21
          D. 容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前，v正>v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PEI []是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已略去）：
          已知：
          （1）A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。
          （2）A→B的反應(yīng)類型為______。
          （3）下列關(guān)于D的說法中正確的是______（填字母）。
          a．不存在碳碳雙鍵
          b．可作聚合物的單體
          c．常溫下能與水混溶
          （4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有－Cl和______。
          （5）C的核磁共振氫譜中，只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑也能合成C寫出有關(guān)化學(xué)方程式：______。 
          （6）F→K 的反應(yīng)過程中有多種副產(chǎn)物。其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。
          （7）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。
          寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程吸收熱量的是
          A. 液氮?dú)饣?/span> B. 碘的凝華
          C. 鋁熱反應(yīng) D. 化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
          A. V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2mol/L
          B. V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
          C. V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7mol/L
          D. V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g） 
          ①下列情形能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填序號(hào)）
          A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
          B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
          C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）
          ③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=______，此溫度下的平衡常數(shù)K=______（保留二位有效數(shù)字）
          （2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時(shí)V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_____________
          （3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的正極反應(yīng)式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】巳知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)、溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          Ka=1.8×10-3
          Ka=3.0×10-8
          Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
          B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
          C. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
          D. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) +2B(g)C(p)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          n(A)/mol
          n(B)/ mol
          0
           1.00
          1.20
          10
          0.50
          30
          0.20
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
          B. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)<0.25mo1
          C. 其他條件不變時(shí)，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大
          D. 溫度為T2℃時(shí)(T1>T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（ ）
          A.石灰石
          B.Ca（OH）2
          C.CaCO3
          D.CH4
          

			
          

			
          
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