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          【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為 2Ag+Cl2═2AgCl。
          （1）寫出該電池工作時的兩極反應(yīng)：負(fù)極：___；正極：___。
          （2）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole﹣時，交換膜左側(cè)溶液中約減少___mol離子；交換膜右側(cè)溶液c（HCl）___（填“＞”“＜”或“＝”）1molL-1（忽略溶液體積變化）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2Ag﹣2e﹣+2Cl﹣＝2AgCl Cl2+2e﹣＝2Cl﹣ 2a ＞ 
          【解析】
          （1）原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
          （2）原電池電路中電子守恒，據(jù)此計算。
          （1）原電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2＝2AgCl，則反應(yīng)中銀化合價升高、發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣中的氯元素化合價降低、發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀作原電池負(fù)極，Pt作原電池的正極，裝置左側(cè)即負(fù)極電極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣+Cl﹣＝AgCl，正極電極反應(yīng)式為Cl2+2e﹣＝2Cl﹣，結(jié)合電子守恒寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極電極反應(yīng)式為2Ag﹣2e﹣+2Cl﹣＝2AgCl，正極電極反應(yīng)式為Cl2+2e﹣＝2Cl﹣，故答案為：2Ag﹣2e﹣+2Cl﹣＝2AgCl；Cl2+2e﹣＝2Cl﹣；
          （2）負(fù)極電極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣+Cl﹣＝AgCl，原電池工作時，電路中轉(zhuǎn)移amole﹣，則負(fù)極消耗amolCl﹣，形成閉合回路移向正極的n（H+）＝amol，所以負(fù)極區(qū)即交換膜左側(cè)溶液中約減少2amol離子；正極區(qū)電極反應(yīng)為Cl2+2e﹣＝2Cl﹣，生成n（HCl）＝amol，所以交換膜右側(cè)溶液c（HCl）增大，即交換膜右側(cè)溶液 c（HCl）＞1mol/L，故答案為：2a；＞。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將體積均為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V mL，pH隨lg V的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是
          A. XOH是弱堿
          B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH>X2CO3
          C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×1010.2
          D. 當(dāng)lg V=2時，若X2CO3溶液的溫度升高，溶液堿性增強，則減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說法正確的是（ ）
          序號
          ①
          ②
          ③
          ④
          溶液
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO
          B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
          C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③
          D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下表中的信息判斷，下列說法錯誤的是
          序號
          反應(yīng)物
          產(chǎn)物
          ①
          Cl2、H2O2
          Cl－、……
          ②
          Cl2、FeBr2
          FeCl3、FeBr3
          ③
          KClO3、HCl
          Cl2、KCl、H2O
          A.第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2
          B.第②組反應(yīng)中C12與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
          C.第③組反應(yīng)中生成3mol C12，轉(zhuǎn)移6mol電子
          D.氧化性由強到弱的順序為C1O3－ >C12>Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是
          A.當(dāng)溶液的時，溶液中存在下列關(guān)系：
          B.溶液中存在下列守恒關(guān)系：
          C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時和濃度逐漸減小
          D.通過分析可知常溫下
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＝﹣57.2kJ/mol。
          （1）一定溫度下，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___（填序號，下同）。
          （2）若反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）在體積為1L的恒容密閉容器中進行，保持溫度不變，達到平衡后，向反應(yīng)容器中再充入少量N2O4，平衡向___移動（填“左”、“右”或“不”），重新平衡后和原平衡相比，混合氣體顏色___（填“變深”“變淺”或“不變”），N2O4 的體積分?jǐn)?shù)___（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）一定溫度下，向容積為20L的密閉容器中充入1molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
          反應(yīng)時間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          氣體相對分子質(zhì)量
          46
          57
          64
          69
          69
          69
          ①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___。
          ②在50min末，向容器中加入molNO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，應(yīng)加入N2O4為___mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是
          A. 電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移
          B. Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-
          C. 電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低
          D. Al電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）
          ① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
          A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或表示正確的是
          A.氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個
          B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子
          C.熔點：MgBr2<SiCl4<SiC
          D.鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵，所以沸點高于對羥基苯甲酸
          

			
          

			
          
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