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          【題目】下列說法或表示正確的是
          A.氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個
          B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子
          C.熔點：MgBr2<SiCl4<SiC
          D.鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵，所以沸點高于對羥基苯甲酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          氯化鈉晶體中，Na＋位于頂點和面心；手性碳原子指與碳相連的4個基團(tuán)均不一樣；晶體的熔沸點通常規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子間氫鍵，物質(zhì)的熔沸點反常的高，分子內(nèi)氫鍵，物質(zhì)的熔沸點更低。
          A．氯化鈉晶體中，Na＋位于頂點和面心，每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個，故A正確；
          B．手性碳原子指與碳相連的個基團(tuán)均不一樣，由酒石酸的結(jié)構(gòu)式可知，中間2個碳原子均是手性碳原子，2號碳上連接的是氫、羥基、羧基、－CHOH－COOH，故B錯誤；
          C．晶體的熔沸點通常規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，MgBr2是離子晶體，SiCl4是分子晶體，SiC是原子晶體，故熔點：SiCl4<MgBr2< SiC，故C錯誤；
          D．鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸同為分子晶體，相對分子質(zhì)量一樣，互為同分異構(gòu)體，分子間氫鍵，物質(zhì)的熔沸點反常的高，分子內(nèi)氫鍵，物質(zhì)的熔沸點更低，所以沸點：鄰羥基苯甲酸<對羥基苯甲酸；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為 2Ag+Cl2═2AgCl。
          （1）寫出該電池工作時的兩極反應(yīng)：負(fù)極：___；正極：___。
          （2）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole﹣時，交換膜左側(cè)溶液中約減少___mol離子；交換膜右側(cè)溶液c（HCl）___（填“＞”“＜”或“＝”）1molL-1（忽略溶液體積變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 放電時B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-
          B. 放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大
          C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜
          D. 充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。
          實驗步驟如下：
          ①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；
          ②在三頸瓶里裝15 mL甲苯；
          ③裝好其他藥品，并組裝好儀器；
          ④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；
          ⑤控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；
          ⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866 g·cm－3，沸點為110.6 ℃；硝基苯的密度為1.20 g·cm－3，沸點為210.9 ℃)
          根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
          (1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30 ℃左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是__________________________。
          (2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。 
          (3)L儀器名稱是________，進(jìn)水口是________。
          (4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對硝基甲苯的化學(xué)方程式：______________，反應(yīng)類型為：________。
          (5)分離產(chǎn)品方案如下：
          操作1的名稱是________。
          (6)經(jīng)測定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.己知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說明Si的非金屬性比C強
          B.電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大
          C.單質(zhì)中不可能含有離子鍵
          D.第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的其沸點最低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下，有下列五種溶液：A.0.1mol/LNH4Cl B.0.1mol/L CH3COONH4 C.0.1mol/LNH4HSO4 D.0.1mol/LNH4HCO3 E.0.1mol/LNaHCO3
          請根據(jù)要求填寫下列空白：
          （1）溶液A呈___性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是：___(用離子方程式表示)。
          （2）溶液E呈___性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是：___(用離子方程式表示)。
          （3）比較溶液A、C中c(NH4+)的大小關(guān)系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。
          （4）常溫下，測得溶液B的pH=，則CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是
          A.溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)
          B.NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離
          C.1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA
          D.該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且pH變大的是 (　　)
          A. 加入適量純CH3COOH
          B. 加入少量NaCl固體
          C. 加入少量NaOH固體
          D. 加水稀釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，水的電離達(dá)到平衡: H2OH＋+ OH－ΔH > 0 ，下列敘述正確的是
          A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
          B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變
          C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-) 降低
          D. 向水中加入AlCl3固體，平衡逆向移動，c(OH-) 增大
          

			
          

			
          
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