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          若對應于上述離子方程式的電子轉移總數(shù)為10，則反應物、生成物的組序號是

          1. A.
            (2)、(4)
          2. B.
            只有(2)
          3. C.
            只有(4)
          4. D.
            只有(3)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?寶雞一模）（2011?長春質(zhì)檢）金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）
          （1）寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式
          Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
          Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
          ．
          （2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是
          0.64
          0.64
           g，溶液中的c（SO
           
          2-
          4
          ）=
          0.5
          0.5
           mol/L．
          （3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應，請判斷圖中的正、負極，并選出適當?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反應式，填在相應的表格中．
          

          


          

正、負極判斷
電極材料
電極反應式
          

          
X極

          負
          負
          		

          銅
          銅
          		

          Cu-2e-═Cu2+
          Cu-2e-═Cu2+
          

          
Y極

          正
          正
          		

          碳
          碳
          		

          2Fe3++2e-═2Fe2+
          2Fe3++2e-═2Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
          （1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式
          Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
          Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
          ．
          （2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是
          0.64
          0.64
          g，溶液中的c（SO
           
          2-
          4
          ）=
          0.3
          0.3
          mol/L．
          （3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應，則X極是
          負極
          負極
          （正、負極），電極反應式
          Cu-2e-═Cu2+
          Cu-2e-═Cu2+
          ．Y極的材料名稱是
          碳（石墨、金、鉑、銀）
          碳（石墨、金、鉑、銀）
          ，電極反應式
          2Fe3++2e-═2Fe2+
          2Fe3++2e-═2Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：走向清華北大同步導讀·高一化學
				題型：013
			
          

						
          

          (1)某氧化還原反應離子方程式的已知部分為，試根據(jù)反應式和下表提供的材料回答下列問題
          

          

          若對應于上述離子方程式的電子轉移總數(shù)為10，則反應物、生成物的組序號是
          

          [　　]
          

          A．②④　　　　　　B．只有②
          

          C．只有④　　　　　D．只有③
          

          (2)下列敘述中，正確的是
          

          [　　]
          

          A．表中(1)組反應的氧化產(chǎn)物只有FeCl3
          

          B．氧化性比較：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+
          

          C．還原性比較：H2O2＞Mn2+＞Cl－
          

          D．上述離子方程式配平后，H+的系數(shù)應為6
          


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某氧化還原反應的離子方程式的已知部分為：2口+5口+口H+＝5口＋2口十8口
             試根據(jù)該反應式和下表提供的材料回答下列問題和第8題
          序號
          氧化劑
          還原劑
          其它反應物
          氧化產(chǎn)物
          還原產(chǎn)物
          （1）
          Cl2
          FeBr2
          ／
          FeCl3
          （2）
          KMnO4
          H2O2
          H2SO4
          O2
          MnSO4
          （3）
          KClO3
          HCl(濃)
          ／
          Cl2
          Cl2
          （4）
          KMnO4
          HCl(濃)
          ／
          Cl2
          MnCl2
          若對應于上述離子方程式的電子轉移總數(shù)為10，則反應物、生成物的組序號是(   )。
              A、(2)、(4)    B．只有(2)
              C、只有(4)     D．只有(3)
          

			
          

			
          
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