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          某氧化還原反應(yīng)的離子方程式的已知部分為：2口+5口+口H+＝5口＋2口十8口
             試根據(jù)該反應(yīng)式和下表提供的材料回答下列問(wèn)題和第8題
          序號(hào)
          氧化劑
          還原劑
          其它反應(yīng)物
          氧化產(chǎn)物
          還原產(chǎn)物
          （1）
          Cl2
          FeBr2
          ／
          FeCl3
          （2）
          KMnO4
          H2O2
          H2SO4
          O2
          MnSO4
          （3）
          KClO3
          HCl(濃)
          ／
          Cl2
          Cl2
          （4）
          KMnO4
          HCl(濃)
          ／
          Cl2
          MnCl2
          若對(duì)應(yīng)于上述離子方程式的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10，則反應(yīng)物、生成物的組序號(hào)是(   )。
              A、(2)、(4)    B．只有(2)
              C、只有(4)     D．只有(3)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
          （1）甲同學(xué)利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗(yàn)證其性質(zhì)．裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，用裝置②制備過(guò)量O2．A裝置中相應(yīng)藥品在催化加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請(qǐng)解釋原因
          因?yàn)?NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無(wú)色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動(dòng)，NO2濃度降低，顏色變淺
          因?yàn)?NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無(wú)色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動(dòng)，NO2濃度降低，顏色變淺
          ．
          （2）乙同學(xué)利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
          Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
          Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
          （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn)
          將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
          將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
          （從下面給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換，并用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）

          （3）丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
          請(qǐng)回答：裝置⑦的作用可能是
          吸收未反應(yīng)的NO
          吸收未反應(yīng)的NO
          ；若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過(guò)量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016ml N2，則NO的轉(zhuǎn)化率是
          2016×6
          2688×5
          ×100%=90%
          2016×6
          2688×5
          ×100%=90%
          （能正確表達(dá)出計(jì)算過(guò)程即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
          （1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
          Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
          Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
          ．
          （2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式為
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          ；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
          MnO4-、Fe3+、Cu2+
          MnO4-、Fe3+、Cu2+
          （用離子符號(hào)表示）．
          （3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
          ①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為
          無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
          無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
          ．
          ②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          72%
          72%
          ．
          ③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是
          BD
          BD
          ．
          A．開始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)
          B．沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗滴定管
          C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了
          D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
          E．高錳酸鉀溶液中含有N
          O
          -
          3

          F．用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

          已知：①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L．回答下列問(wèn)題：
          （1）礦石用稀硫酸浸出過(guò)程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；請(qǐng)寫出該過(guò)程中發(fā)生的另一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
          Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
          Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
          ．
          （2）萃取劑A是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N-510、N-530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)-CH3、n2個(gè)-OH 和n3個(gè)三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3=
          n1+n2-2
          n1+n2-2
          ．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，分子結(jié)構(gòu)中碳原子跟碳原子相連接，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
          CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
          ．
          （3）寫出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
          4OH--4e-═O2↑+2H2O
          4OH--4e-═O2↑+2H2O
          ．
          （4）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程（即兩個(gè)半反應(yīng)），某體系的一個(gè)半反應(yīng)為：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．該氧化還原反應(yīng)中的還原劑是下列四種物質(zhì)中的一種：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3．
          （1）若氧化產(chǎn)物為單質(zhì)，則氧化反應(yīng)（半反應(yīng)）可以表示為
          2I--2e-=I2
          2I--2e-=I2

          （2）該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
          2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2
          2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2
          ；
          （3）若反應(yīng)生成了0.3molH2O，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          0.45
          0.45
          mol
          （4）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行上述氧化還原反應(yīng)時(shí)測(cè)得還原劑的實(shí)際用量不足氧化劑實(shí)際用量的3/4，試從生成物變化的角度分析可能的原因：
          生成物中可能存在部分NO2、KIO3等物質(zhì)
          生成物中可能存在部分NO2、KIO3等物質(zhì)
          ．
          

			
          

			
          
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