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          (1)某氧化還原反應(yīng)離子方程式的已知部分為，試根據(jù)反應(yīng)式和下表提供的材料回答下列問題
          

          

          若對(duì)應(yīng)于上述離子方程式的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10，則反應(yīng)物、生成物的組序號(hào)是
          

          [　　]
          

          A．②④　　　　　　B．只有②
          

          C．只有④　　　　　D．只有③
          

          (2)下列敘述中，正確的是
          

          [　　]
          

          A．表中(1)組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有FeCl3
          

          B．氧化性比較：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+
          

          C．還原性比較：H2O2＞Mn2+＞Cl－
          

          D．上述離子方程式配平后，H+的系數(shù)應(yīng)為6
          

			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂二模）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

          （1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
          ①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：□Fe2++□ClO-+
          5H2O
          5H2O
          ═□Fe（OH）3↓+□C1-+
          4H+
          4H+
          ．
          ②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
          取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素
          取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素
           （注明試劑、現(xiàn)象）．
          ③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
          c
          c
          （填代號(hào)）．
          A．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
          ④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
          過濾
          過濾
          （填操作名稱）、洗滌．
          （2）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
          ①正極反應(yīng)式為
          HO2-+2e-+H2O=3OH-
          HO2-+2e-+H2O=3OH-
          ．
          ②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          （3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化鋁溶液的原因是
          氯化鋁溶液中，H+得電子能力強(qiáng)于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
          氯化鋁溶液中，H+得電子能力強(qiáng)于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
          ．
          （4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
          b
          b
          （填代號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
          反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移
          反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移
          ．反應(yīng)中若某元素的化合價(jià)降低，表明該元素的原子
          得到
          得到
          電子（填“失去”、“得到”），含該元素的物質(zhì)發(fā)生
          還原反應(yīng)
          還原反應(yīng)
          反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”、“還原反應(yīng)”）
          （2）用雙線橋法標(biāo)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          其中HCl作
          還原劑
          還原劑
          （填“氧化劑”、“還原劑”、“既不是氧化劑也不是還原劑”），被氧化的元素為
          Cl
          Cl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　�。�
          ①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+    
          ②有白色膠狀物質(zhì)生成
          ③有氣體產(chǎn)生  
          ④發(fā)生了1個(gè)氧化還原反應(yīng)．
          
                
          A、①②③④B、②③④C、①②③D、②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖南省名校高三9月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
           用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
          


          A．常溫常壓下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
          


          B．常溫下，1 L 0.1
mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
          


          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24
LCl2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
          


          D．在某氧化還原反應(yīng)中，還原劑只有I-,則每生成0.3mol I2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量必為0.6NA
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案