Question

（1）氧化還原反應的實質是

反應中有電子轉移

．反應中若某元素的化合價降低，表明該元素的原子

得到

電子（填“失去”、“得到”），含該元素的物質發(fā)生

還原反應

反應（填“氧化反應”、“還原反應”）
（2）用雙線橋法標出實驗室制取Cl₂的化學反應方程式中電子轉移的方向和數(shù)目
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
其中HCl作

還原劑

（填“氧化劑”、“還原劑”、“既不是氧化劑也不是還原劑”），被氧化的元素為

Cl

．

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應中反應的實質是有電子轉移，在反應中元素得電子化合價降低，發(fā)生還原反應；
（2）該反應中氯化氫失電子作還原劑，二氧化錳得電子作氧化劑，電子轉移數(shù)目是2，根據(jù)雙線橋法標出化學反應方程式中電子轉移的方向和數(shù)目．

解答：解：（1）氧化還原反應中氧化劑得電子還原劑失電子，所以反應實質是反應中有電子的轉移，電子帶負電荷，如果元素得電子，離子負電荷大于正電荷，則離子帶負電，得電子的物質是氧化劑，發(fā)生還原反應，
故答案為：反應中有電子轉移，得到，還原反應；
（2）該反應中二氧化錳得電子作氧化劑，氯化氫中氯元素失電子化合價升高，所以氯元素被氧化，則氯化氫作還原劑，1mol二氧化錳失去2mol電子，1mol參加氧化反應的氯化氫失去1mol電子，所以其轉移電子的物質的量是2mol，結合原子守恒配平方程式，所以用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：，還原劑，氯（Cl）．

點評：本題考查了氧化還原反應的實質、氧化劑和還原劑的判斷等知識點，難度不大，根據(jù)元素化合價來分析解答即可．