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          鹽酸與鋅片反應(yīng)時，若加入可溶性的固態(tài)醋酸銅[(CH3OOO)2Cu]，將產(chǎn)生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁與稀硫酸反應(yīng)的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是
          A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液B．適當(dāng)增大硫酸的濃度
          C．對反應(yīng)溶液進(jìn)行加熱D．增大外界壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的速率的是
          A．改用0.1mol/L的稀鹽酸B．加入催化劑
          C．改用4mol/L的稀鹽酸D．加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）將等物質(zhì)的量A、B氣體，置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到8s末，達(dá)到該反應(yīng)的限度，測得A的物質(zhì)的量減少0.6mol，B的物質(zhì)的量減少0.2mol，C的物質(zhì)的量增加0.4mol，此時n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。
          則：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      ；
          （2）用生成物C表示的該反應(yīng)的速率為：                      ；
          （3）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度是：                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在3L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)進(jìn)行到6min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3min時，容器內(nèi)n(SO2)為
          A．小于1.2molB．0.8molC．大于0.8molD．小于0.8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是
          A．使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率
          B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率
          C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
          D．增大N2濃度可以加快反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)/(mol)
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
           (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。
          已知：K（300℃）＞K(350℃)，該反應(yīng)是_                。
          (2)如圖中表示NO2的變化的曲線是                 。
          用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=             。

          (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                   。
          a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變[
          (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是              。
          a．及時分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種x的溶液，分別加入盛有鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時x和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是
          A．20 mL，B．20 mL，
          C．10 mL，D．10 mL，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A和B中分別加入a mol和b mol HI氣體(a>b)，待反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，下列說法中肯定正確的是（   ）
          A．從反應(yīng)開始到建立平衡所需時間t(A)＞t(B)　　　
          B. 平衡時HI的轉(zhuǎn)化率(α)∶α(A)="α(B)"   　　  
          C．平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：A容器中＞B容器中　   
          D．平衡時A容器中I2的濃度c(I2)A等于B容器中I2的濃度c(I2)B   
          

			
          

			
          
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