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          （12分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)/(mol)
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
           (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。
          已知：K（300℃）＞K(350℃)，該反應(yīng)是_                。
          (2)如圖中表示NO2的變化的曲線是                 。
          用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=             。

          (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                   。
          a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變[
          (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是              。
          a．及時(shí)分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g)  △H＜0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；在2 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N2)＝5.00 mol·L-1，c(H2)＝10.00 mol·L-1，c(NH3)＝5.00 mol·L-1。
          試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)
          （2）H2的起始濃度
          （3）用N2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
          （4）N2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2L密閉容器中，盛有2mol X和2molY物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：X(s)+3Y(g)   Z(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s后，測(cè)得生成0.5mol Z，這期間的平均反應(yīng)速率為(    )
          A．vX=0.05mol·s-1B．vX=0.025mol·L-1·s-1
          C．vy=0.05mol·L-1·s-1D．vy=0.075mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在 Mg 和過量2mol/L的稀H2SO4反應(yīng)中,下列各措施能加快的速率,但又不影響H2的總量的是
          A．加入少量的CuSO4溶液
          B．將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸
          C．將鎂粉改為鎂條
          D．加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
          （1）由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
          （2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為        
          （3）判斷：第5分鐘時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？_______(填“是”或“否”)。第5分鐘時(shí),Z的生成速率與Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后A氣體減少了0.12mol，則平均每秒中濃度變化正確的是
          A．A氣體：0.05mol·L-1·min-1B． B氣體：0.075mol·L-1·min-1
          C．C氣體：0.04mol·L-1·min-1D．D氣體：0.075mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						


          A．0.025 mol/(L·s)   B．0.125mol/(L·s)   C．0.05 mol/(L·s)     D．0.1 mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鹽酸與鋅片反應(yīng)時(shí)，若加入可溶性的固態(tài)醋酸銅[(CH3OOO)2Cu]，將產(chǎn)生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。
          

			
          

			
          
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