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          在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A和B中分別加入a mol和b mol HI氣體(a>b)，待反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，下列說法中肯定正確的是（   ）
          A．從反應(yīng)開始到建立平衡所需時間t(A)＞t(B)　　　
          B. 平衡時HI的轉(zhuǎn)化率(α)∶α(A)="α(B)"   　　  
          C．平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：A容器中＞B容器中　   
          D．平衡時A容器中I2的濃度c(I2)A等于B容器中I2的濃度c(I2)B   
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。①CH4（g）＋H2O （g）CO（g）＋3H2（g）  △H1   ②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2 將0．2mol CH4和0．3mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度．壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

          （1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率             （填“增大”．“減小”．“不變”），平衡向           方向移動。
          （2）反應(yīng)①的△H1       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               ，100℃，壓強(qiáng)為p1時平衡常數(shù)的值是                。
          （3）在壓強(qiáng)為0．1Mpa條件下，將a mol CO與3a molH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請?jiān)谙驴崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
          實(shí)驗(yàn)編號
          		T℃
          		n（CO）/n（H2）
          		p （Mpa）
          I
          		150
          		1/3
          		0．1
          Ⅱ
          		 
          		 
          		5
          Ⅲ
          		350
          		 
          		5
          （4）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，其工作原理示意圖如下：

          請回答
          ①Pt（a）電極的電極反應(yīng)式為                                           
          ②如果該電池工作時電路中通過2mol電子則消耗的CH3OH有          mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)
          ，n(NO)隨時間的變化如下表：
          時間/s
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          n(NO)/mol
          		0.2
          		0.1
          		0.08
          		0.07
          		0.07
          		0.07
          請回答下列問題：
          （1）用O2表示從0~20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為                          ；達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為               。
          （2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，則該反應(yīng)是     熱反應(yīng)（填：“吸”、“放”）
          （3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是                。
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變                       B．容器內(nèi)氣體密度不變
          C．n(NO)= n(NO2)                        D．容器內(nèi)氣體顏色不變
          E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變       F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
          （4）若改變某一條件，達(dá)新平衡時n(NO)=" 0.06" mol，下列說法正確的是          。
          A．平衡一定正向移動
          B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體
          C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
          D．可能是縮小了容器的體積
          （5）假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一密封體系中發(fā)生反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3  ΔH＜0，
          ①以下圖1、圖2均表示該反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡，在t2時改變某條件發(fā)生變化的曲線。

          試判斷，圖1中t2時改變的條件是______________；圖2中t2時改變的條件是____ _________。
          ②下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：
          下列各時間段時，氨的百分含量最高的是          。

          A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6 
          ③工業(yè)生產(chǎn)中提高合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率和產(chǎn)率的具體措施是：                                                       
          A.降低溫度       B. 增大壓強(qiáng)        C. 降低壓強(qiáng) 
          D. 循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E. 及時移出氨氣   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (1)（4分）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

          起始濃度（）：   1.5     1.0          0
           2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
          則①a=        ，b=         �！　�
          ②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鹽酸與鋅片反應(yīng)時，若加入可溶性的固態(tài)醋酸銅[(CH3OOO)2Cu]，將產(chǎn)生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。10秒內(nèi)，c(H2)下降了0.75mol/L，下列說法不正確的是：
          A．圖中v1大于0.05 mol/(L·s)
          B．氫氣的起始瞬時速率為0.075mol/(L·s)
          C．10秒內(nèi)氨氣的平均速率為0.05mol/(L·s)
          D．其他條件不變，升高溫度，v1增大，陰影面積減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是
          A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B．加入催化劑
          C．溫度和壓強(qiáng)D．各反應(yīng)物和生成物的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則下列說法正確的是     （     ）                          
          A．反應(yīng)經(jīng)過的時間是5sB．SO2的濃度減少了0.2mol·L－1
          C．SO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1D．O2的濃度增加了0.2mol·L－1，
          

			
          

			
          
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