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          鋁與稀硫酸反應的速率較慢，下列措施不能加快反應速率的是
          A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液B．適當增大硫酸的濃度
          C．對反應溶液進行加熱D．增大外界壓強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A 鋁與硫酸銅反應置換出銅單質(zhì)，鋁、銅可形成原電池，加快反應速率
          B 適當增大硫酸的濃度可加快反應速率
          C 升高溫度，可加快反應速率
          D 由于此反應沒有氣體參加，增大壓強，對反應速率沒影響。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進行可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；在2 min時達到平衡狀態(tài)，此時c(N2)＝5.00 mol·L-1，c(H2)＝10.00 mol·L-1，c(NH3)＝5.00 mol·L-1。
          試求：（1）該溫度下反應的平衡常數(shù)
          （2）H2的起始濃度
          （3）用N2表示該反應的平均反應速率
          （4）N2的轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2L密閉容器中，盛有2mol X和2molY物質(zhì)進行如下反應：X(s)+3Y(g)   Z(g)，當反應進行到10s后，測得生成0.5mol Z，這期間的平均反應速率為(    )
          A．vX=0.05mol·s-1B．vX=0.025mol·L-1·s-1
          C．vy=0.05mol·L-1·s-1D．vy=0.075mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在 Mg 和過量2mol/L的稀H2SO4反應中,下列各措施能加快的速率,但又不影響H2的總量的是
          A．加入少量的CuSO4溶液
          B．將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸
          C．將鎂粉改為鎂條
          D．加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol/（L·min），
          （1）則這2 min內(nèi)v(X) =                     v(W) =                  
          （2）2 min末時Y的濃度                 
          （3）化學反應方程式中n的值是          
          （4）2min末時，已用去的X占原來總物質(zhì)的量分數(shù)為             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施能夠減緩反應速率的是
          A．將銅與稀硝酸反應的試管浸入熱水
          B．夏天將牛奶放入冰箱冷藏防止變質(zhì)
          C．將石灰石研碎后與稀鹽酸反應制取二氧化碳
          D．增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)體系中A的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。①CH4（g）＋H2O （g）CO（g）＋3H2（g）  △H1   ②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2 將0．2mol CH4和0．3mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度．壓強的關系如圖所示：

          （1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率             （填“增大”．“減小”．“不變”），平衡向           方向移動。
          （2）反應①的△H1       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常數(shù)表達式為K=               ，100℃，壓強為p1時平衡常數(shù)的值是                。
          （3）在壓強為0．1Mpa條件下，將a mol CO與3a molH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在下空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
          實驗編號
          		T℃
          		n（CO）/n（H2）
          		p （Mpa）
          I
          		150
          		1/3
          		0．1
          Ⅱ
          		 
          		 
          		5
          Ⅲ
          		350
          		 
          		5
          （4）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，其工作原理示意圖如下：

          請回答
          ①Pt（a）電極的電極反應式為                                           
          ②如果該電池工作時電路中通過2mol電子則消耗的CH3OH有          mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (10分)在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化),反應開始至2min末,收集到1.12L(標準狀況)氫氣,在此之后,又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解,則:
          (1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率是____________
          (2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是______________
          (3)前2min與后4min相比,反應速率較快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
          (4)反應結束后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鹽酸與鋅片反應時，若加入可溶性的固態(tài)醋酸銅[(CH3OOO)2Cu]，將產(chǎn)生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。
          

			
          

			
          
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