日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是
          A．增大反應(yīng)物的量 B．增加壓強(qiáng) C．升高溫度 D．使用催化劑 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、增大反應(yīng)物的量，如果是固體或純液體，則反應(yīng)速率不變，A不正確；壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參加的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不一定增大，B不正確；C、升高溫度增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率一定增大，C正確；D、如果是副催化劑，則降低反應(yīng)速率，且催化劑具有選擇性和專一性，使用催化劑反應(yīng)速率不一定增大，D不正確，答案選C。
          考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：
          2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)    ΔH > 0
          T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
          時(shí)間/s
                     		0
                     		500
                     		100 0
                     		150 0
           
          c(N2O5)/   mol·L-1
                     		5.00
                     		3.52
                     		2.50
                     		2.50
           
           
          下列說法中不正確的是
          A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
          B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
          C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
          D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖。在時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是
          A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0
          B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
          C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0
          D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)+N(g)R(g)+2L：反應(yīng)符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是
          A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體 
          B．正反應(yīng)吸熱，L是固體 
          C．正反應(yīng)放熱，L是氣體 
          D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：
          3A(g)+2B(g)  4C(s) +2D(g)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1．6molC。則下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
          B．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          C．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
          D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知448℃時(shí)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則HI(g)H2(g)+ I2(g) 在該溫度下的平衡常數(shù)是
          A．B．2401C．7D．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)mC(g)+  nD(g)；△H<0，下列說法正確的是
          A．濃度改變平衡必移動(dòng) B．增大壓強(qiáng)平衡必移動(dòng) 
          C．升高溫度平衡必移動(dòng) D．導(dǎo)入氦氣平衡必移動(dòng) 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 
          B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深 
          C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 
          D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是
          A．增大X或Y的濃度 B．增大壓強(qiáng) 
          C．增大Z的濃度 D．升高溫度 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案