今有X（g）+Y(g) 
2Z(g) △H＜0。從反應開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是
| A．增大X或Y的濃度 | B．增大壓強 |
| C．增大Z的濃度 | D．升高溫度 |
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學反應速率的說法正確的是( )
| A．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 |
| B．化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L |
| C．化學反應速率是指一定時間內(nèi)反應物的物質(zhì)的量減少或生成物的物質(zhì)的量增加 |
| D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將等質(zhì)量的兩份足量的鋅粉a、b分別加入到等量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是（ ）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A(s)＋B?
?C達到平衡后，B的轉化率與壓強、溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．B是固體，C是固體，正反應是吸熱反應
B．B是氣體，C是固體或液體，正反應是吸熱反應
C．B是氣體，C是固體或液體，正反應是放熱反應
D．B、C都是氣體，正反應是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述不正確的是
A.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不同
B.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
C.達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應速率v（A）
D.達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉化率隨溫度、時間的變化 |
| B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 |
| C．圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化 |
| D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
| NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 體系壓強 | P1 | P2 | P3 |
| 反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是
| A．T1＜T2，Q＞0 |
| B．增大壓強，B的轉化率減小 |
| C．當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化 |
| D．a(chǎn)+b＞c+d |
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